下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B、鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
C、加熱0.1mol?L-1FeCl3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度增大、溶液的pH減小
D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加水，則c（H+）與c（CH3COOH）的比值減小
考點(diǎn)：鹽類水解的原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),焓變和熵變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鍍錫鐵鐵做負(fù)極被腐蝕；
C．加熱促進(jìn)鹽的水解；
D．加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離．
解答： 解：A．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S＞0，△H-T△S＞0，說明該反應(yīng)的△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B、鍍鋅鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鍍錫鐵形成原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．加熱促進(jìn)鹽的水解，加熱0.1mol?L-1FeCl3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度增大、溶液的pH減小，故C正確；
D．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加水，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，則c（H+）與c（CH3COOH）的比值增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、原電池原理的應(yīng)用、鹽的水解、弱酸的電離等，題目難度中等，側(cè)重于有關(guān)原理的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、BaCl2
D、KSCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲池為
 
（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）丙池中F電極為
 
（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K．下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是
 
（填字母）．
A．Cu      B．CuO       C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，其中有兩步屬于取代反應(yīng)，兩步屬于消去反應(yīng)，三步屬于加成反應(yīng)，試回答：

（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：
 
C：
 

（2）寫出①、④的化學(xué)方程式：①：
 
；④：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物．用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如圖：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   請(qǐng)回答下列問題：
（1）G物質(zhì)中的官能團(tuán)的名稱是羧基，
 
、
 
．
（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為
 
．
（3）上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是
 
、
 
．
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 

Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路
線流程圖（無機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H、C、N、O、Na、S、Cl是常見的七種短周期元素．
（1）S位于元素周期表第
 
 周期第
 
 族，其基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子；Na的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜’’填空：
第一電離能電負(fù)性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性酸性
N
 
O		C
 
N		H2S
 
H2O		H2SO4
 
 HClO4
（3）由上述元素中的任意兩種元素組成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有
 
（任寫一種物質(zhì)的分子式）．
（4）NH3可作低溫溶劑，它易液化的原因是
 
．
（5）通常情況下，N2O5為無色晶體，它與N2O5能發(fā)生反應(yīng)（類似于CO2），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列
 
可以構(gòu)成原電池，
寫出不能構(gòu)成原電池的裝置的原因
 
．
寫出可以構(gòu)成原電池的電池總反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A、若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B、若A是CuO，E是碳，則B為CO
C、若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
D、若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、KCl和SO3溶于水后都能導(dǎo)電，故KCl和SO3均為電解質(zhì)
B、相同濃度和體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
C、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D、AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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