下列
 
可以構(gòu)成原電池，
寫出不能構(gòu)成原電池的裝置的原因
 
．
寫出可以構(gòu)成原電池的電池總反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個(gè)活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此可知裝置AB能構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)方程式分別為：CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；C、F沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；D中酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；E中電極相同，不能構(gòu)成原電池，
故答案為：AB；C、F沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；D中酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；E中電極相同，不能構(gòu)成原電池；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)，每0.5mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗2mol硝酸，則單質(zhì)被氧化后可能的化合物為（　　）
A、+1價(jià)B、+2價(jià)
C、+3價(jià)D、+4價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（　　）
A、二氧化硫B、氨氣
C、氧氣D、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B、鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
C、加熱0.1mol?L-1FeCl3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度增大、溶液的pH減小
D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加水，則c（H+）與c（CH3COOH）的比值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，下列說法中不正確的是（　�。�
A、中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol
B、HX、HY、HZ三者均為弱酸
C、在X-、Y-、Z-三者中，Z-最易發(fā)生水解
D、在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中，A、B、C、D、E是常見單質(zhì)，其中B、C、E為金屬．G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物，G物質(zhì)有磁性．
已知：①C與G反應(yīng)生成B和H且放出大量的熱，該反應(yīng)可用于焊接鐵軌；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．回答問題：
（1）C與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）單質(zhì)A的分子式為
 
，化合物I的名稱為
 
；
（3）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）過量I與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鋁及其化合物的認(rèn)識中不正確的是（　　）
A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B、等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量不相等
C、鋁、氧化鋁及氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物都有NaAlO2
D、常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)要求回答下列問題：
（1）如圖1裝置中長頸漏斗的作用有導(dǎo)氣、
 
．
（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是
 
；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是
 
．
（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是
 
．
a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液
（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解．沉淀物的化學(xué)式是
 
．
（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．
實(shí)驗(yàn)ii：用如圖2F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．
①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是
 
；
②氣體X不可以是
 
（填序號）．
a．CO2       b．O3     c．N2     d．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在BaCl2溶液中通入SO2無現(xiàn)象，若再分別加入①FeCl3 ②漂白粉   ③AgNO3 ④Cl2 ⑤NO2 ⑥SO2 ⑦NH3，則會(huì)有沉淀生成的是
 
，試說明理由？

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