Question

4．在25℃，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度/（mol•L-1）		反應(yīng)后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
1	0.2	0.2	＞7
2	a	0.4	7

①實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)后的溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.2mol•L^-1（填“＞、＜、=”）．

Answer 1

分析 ①等物質(zhì)的量濃度等體積的HA和KOH混合，二者恰好反應(yīng)生成KA，混合溶液pH＞7，溶液呈堿性，說明KA是強(qiáng)堿弱酸鹽，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小；
②HA是弱酸、KOH是強(qiáng)堿，KA是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈酸性，則HA應(yīng)該稍微過量．

解答 解：①等物質(zhì)的量濃度且等體積的HA和KOH混合后，二者恰好反應(yīng)生成KA，混合溶液pH＞7，溶液呈堿性，說明KA是強(qiáng)堿弱酸鹽，且c（H⁺）＜c（OH^-）；由電荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），且溶液中存在c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（K⁺）＞c（A^-），因?yàn)槿跛岣�離子水解程度很小，所以混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②HA是弱酸、KOH是強(qiáng)堿，KA是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈酸性，則HA應(yīng)該稍微過量，且二者混合后溶液體積增大一倍，其濃度降低為原來的一般，結(jié)合物料守恒得c（A^-）+c（HA）＞0.2mol•L^-1，
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了離子濃度大小比較，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用，注意：在第②問中易忽略兩溶液等體積混合后，其體積變?yōu)樵�溶液體積的2倍，其濃度降為原來的一半，為易錯(cuò)點(diǎn)．