Question

15．A、B、C、D、E、F是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間轉化關系如圖所示．其中A、B為單質(zhì)，F(xiàn)為白色沉淀，D為氣體．
（1）若D的水溶液顯弱酸性，則A是S，B是Al，
寫出C和H₂O反應生成D和F的化學方程式：Al₂S₃+6H₂O=3H₂S↑+2Al（OH）₃↓；
（2）若D的水溶液顯弱堿性，則A是N₂，B是Al，
寫出C和H₂O反應生成D和F的化學方程式：AlN+3H₂O=NH₃↑+Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 A、B為單質(zhì)，A與B反應生成的C發(fā)生水解得F為白色沉淀，D為氣體，可推知，D應為氫氧化物，F(xiàn)為氫氧化物，
（1）若D的水溶液顯弱酸性，則D應為H₂S，由于B能與鹽酸反應生成E，E又能與氫氧化鈉反應生成F，則B應為鋁，所以A為硫，生成的C為硫化鋁，鋁與鹽酸反應生成E為氯化鋁，氯化鋁與適量的氫氧化鈉反應生成F為氫氧化鋁，硫化鋁水解得硫化氫氣體和氫氧化鋁，符合各物質(zhì)的轉化關系；
（2）若D的水溶液顯弱堿性，則D應為NH₃，由于B能與鹽酸反應生成E，E又能與氫氧化鈉反應生成F，則B應為鋁，所以A為氮氣，生成的C為氮化鋁，鋁與鹽酸反應生成E為氯化鋁，氯化鋁與適量的氫氧化鈉反應生成F為氫氧化鋁，氮化鋁水解得氨氣和氫氧化鋁，符合各物質(zhì)的轉化關系，據(jù)此答題；

解答 解：A、B為單質(zhì)，A與B反應生成的C發(fā)生水解得F為白色沉淀，D為氣體，可推知，D應為氫氧化物，F(xiàn)為氫氧化物，
（1）若D的水溶液顯弱酸性，則D應為H₂S，由于B能與鹽酸反應生成E，E又能與氫氧化鈉反應生成F，則B應為Al，所以A為S，生成的C為硫化鋁，鋁與鹽酸反應生成E為氯化鋁，氯化鋁與適量的氫氧化鈉反應生成F為氫氧化鋁，硫化鋁水解得硫化氫氣體和氫氧化鋁，C和H₂O反應生成D和F的化學方程式為Al₂S₃+6H₂O=3H₂S↑+2Al（OH）₃↓，
故答案為：S；Al；Al₂S₃+6H₂O=3H₂S↑+2Al（OH）₃↓；
（2）若D的水溶液顯弱堿性，則D應為NH₃，由于B能與鹽酸反應生成E，E又能與氫氧化鈉反應生成F，則B應為Al，所以A為N₂，生成的C為氮化鋁，鋁與鹽酸反應生成E為氯化鋁，氯化鋁與適量的氫氧化鈉反應生成F為氫氧化鋁，AlN水解得氨氣和氫氧化鋁，C和H₂O反應生成D和F的化學方程式為AlN+3H₂O=NH₃↑+Al（OH）₃↓，
故答案為：N₂；Al；AlN+3H₂O=NH₃↑+Al（OH）₃↓．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，解答本題時注意根據(jù)D和F的性質(zhì)及轉化關系等信息為突破口，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．