【題目】CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可從黃銅礦(主要成分為CuFeS2)中制取。

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(無色溶液)

下列敘述錯誤的是（ ）

A.浸取中的主要反應為CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板

C.加水有利于CuCl(s)+2Cl(aq)-[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移動，析出CuCl

D.為提高產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥

【答案】B

【解析】

黃銅礦和氯化銅反應生成氯化亞銅、氯化亞鐵和硫單質，CuCl和鹽酸反應生成[CuCl3]2－，加水稀釋利用平衡移動原理CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2－(aq)，平衡逆向移動，生成氯化亞銅。

A選項，根據(jù)，浸取中的主要反應為CuFeS2+3CuCl2= 4CuCl+FeCl2+2S，故A正確；

B選項，浸取所得到的FeCl2溶液和銅不反應，故B錯誤；

C選項，加水，反應物濃度減小更多，CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動，析出CuCl，故C正確；

D選項，因CuCl微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，為提高產(chǎn)率和純度，因此采用乙醇洗滌、真空干燥CuCl，故D正確；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述不正確的是（ ）

A.裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生氯氣，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等

B.裝置②中隨著電解的進行右邊電極會產(chǎn)生紅色的銅，并且電流計示數(shù)不斷變小

C.裝置③中的離子交換膜具有很強的選擇性，只允許某類離子（如Na+）通過

D.裝置④的待鍍鐵制品應與電源負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗。[制取氨氣的反應原理：2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ]

（實驗探究）

（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中________發(fā)生裝置進行實驗。

（2）B裝置中的干燥劑可選用________。

（3）用5.35 g NH4Cl固體與足量Ca（OH）2反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為________ L。（NH4Cl的摩爾質量為53.5g·mol—1）

（4）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是____（填“C”或“D”）。

（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

（6）F裝置中倒置漏斗的作用_______。

（拓展應用）

（7）某同學用如圖所示裝置進行氨氣的性質實驗，根據(jù)燒瓶內產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質（填序號）。

a 還原性 b 極易溶于水 c 與水反應生成堿性物質

（8）氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O

該反應中氨氣體現(xiàn)________（填“氧化性”或“還原性”）。請你列舉出氨氣的另一種用途________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應如下：

Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1

請回答：

（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應Ⅱ，2min時達到平衡，測得容器中CuO的物質的量為0.5mol。

①0-2min內，用CO表示的反應速率v(CO)=___。

②CO2的平衡體積分數(shù)φ=___。

（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應Ⅰ。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關系如圖所示（平衡分壓=物質的量分數(shù)×總壓強）。

①能表示CO2的平衡分壓與溫度關系的曲線為___(填"p1”或“p2”)，理由是___。

②溫度為T1時，該反應的平衡常數(shù)K=___；溫度升高，K___（填“變小”、“變大”或“不變”）

③實驗測得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，則溫度為T1時，k正/k逆=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2堿性溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2堿性溶液脫硝（NO）過程中主要反應的離子方程式：____。增加壓強，NO的轉化率___（填“提高”“不變”或“降低”）

②由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均___（填“增大”“不變”或“減小”）。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述不正確的是

A.反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合時分層并處于下層

B.反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C.反應③為取代反應，可用水浴加熱控制溫度

D.反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結構如圖1所示。

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結構，則其在水中的溶解度會____(填“增大”或“減小”)，原因是__________________。

（2）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結構式為__________，第二種配合物的結構式為_____。

（3）Ag+能與NH3、S2O32-、CN等形成配位數(shù)為2的配合物。

利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學鍵的類型有_____（填字母）。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 配位鍵 D 非極性鍵 E 極性鍵

（4）NO3-中N原子的雜化軌道類型是____，空間構型為_____。寫出一種與NO2-，SO2互為等電子體的短周期元素單質分子的化學式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒法是確定有機物分子式常用的方法：在電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成。若實驗中所取樣品A只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92 g樣品，經(jīng)充分反應后，測得生成1.76 gCO2和1.08 g水；回答下列問題：

(1)樣品A的實驗式為____________。能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式_______ (填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是____________________ (若不能，則此空不填)。

(2)樣品A不能與金屬鈉反應，則其結構簡式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，該化合物具有如下性質：

（1）1molX與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1.5 mol氣體

（2）X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物

（3）X在一定程度下的分子內脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應

根據(jù)上述信息，對X的結構判斷正確的是 ( )

A．X中肯定有碳碳雙鍵

B．X中可能有三個羥基和一個-COOR官能團

C．X中可能有三個羧基

D．X中可能有兩個羧基和一個羥基

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