【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料,工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1
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(1)一定溫度下,向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO,發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,2min時(shí)達(dá)到平衡,測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。
①0-2min內(nèi),用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)=___。
②CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)φ=___。
(2)向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(平衡分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng))。
①能表示CO2的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線為___(填"p1”或“p2”),理由是___。
②溫度為T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___;溫度升高,K___(填“變小”、“變大”或“不變”)
③實(shí)驗(yàn)測得,v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2),v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響,則溫度為T1時(shí),k正/k逆=___。
【答案】0.075mol/(L·min) 75% p2 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡正向移動,CO2的平衡平衡體積分?jǐn)?shù)減小,平衡分壓減小 mol/L 變大 K=mol/L
【解析】
(1)一定溫度下,向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO,發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,2min時(shí)達(dá)到平衡,測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。
CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)
開始時(shí)的量(mol) 1 2 0
改變的量(mol) 0.75 1.5 0.75
平衡時(shí)的量(mol) 0.25 0.5 0.75
①0-2min內(nèi),用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)==0.075mol/(L·min);
②CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)φ==75%;
(2)①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡正向移動,CO2的平衡平衡體積分?jǐn)?shù)減小,平衡分壓減小,故能表示CO2的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線為p2;
②溫度為T1時(shí),CO2、CO的平衡分壓(p)相等,則物質(zhì)的量相等;設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為x,則1-x=2x,解得x=mol,即CO2、CO的平衡濃度均為mol/L,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==mol/L;
反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ·mol-1為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡正向移動,K變大;
③實(shí)驗(yàn)測得,v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2),則k正=;v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO),則k逆=;平衡時(shí)v正= v逆,則溫度為T1時(shí),k正/k逆===K=mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化不正確的是( )
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng) | 能量轉(zhuǎn)化形式 |
A | CH4+2O2CO2+2H2O | 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 |
B | Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O | 使用時(shí)放電,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 |
C | mH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2 | 光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 |
D | CaCO3CaO+CO2↑ | 熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下:
(1)A的名稱為___;C的結(jié)構(gòu)簡式為___;
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___;
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___;
(4)C通常有三種不同類別的芳香族同分異構(gòu)體,試寫出另兩種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(各寫一種)___;___。
(5)反應(yīng)__(填序號)原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)的。
(6)一種處理高濃度乙醛廢水的方法——隔膜電解法,其原理如圖所示,電解質(zhì)溶液為一定濃度含乙醛的Na2SO4溶液,電解后乙醛在兩個(gè)電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。寫出陽極電極式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是
選項(xiàng) | ①試劑 | ①中現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | Na2SiO3溶液 | 產(chǎn)生膠狀沉淀 | 酸性: H2SO3 >H2SiO3 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有還原性 |
D | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-與Ba2+生成 白色BaSO3沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z,它們在周期表中位置如圖所示,X的一種氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是
A.T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Y元素可形成兩種化合物TY和
B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中,Z的化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)
C.W的氧化物是酸性氧化物,能與堿、水反應(yīng),不能與酸反應(yīng)
D.X的氫化物分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】針對如圖所示的實(shí)驗(yàn)室制取氨氣,下列說法正確的是
A.發(fā)生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同
B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣
C.可用單孔橡皮塞代替棉花
D.所用的銨鹽可以是 NH4NO3,所用的堿也可以是 NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑,可從黃銅礦(主要成分為CuFeS2)中制取。
已知:CuCl是一種白色粉末,微溶于水,難溶于乙醇,在空氣中易被氧化,在水溶液中存在平衡:CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(無色溶液)
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.浸取中的主要反應(yīng)為CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S
B.浸取所得到的FeCl2溶液,可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板
C.加水有利于CuCl(s)+2Cl(aq)-[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移動,析出CuCl
D.為提高產(chǎn)率和純度,可采用乙醇洗滌、真空干燥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化,即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中,下列過程不符合這一思想的是
A.甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH3
B.烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng):RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHO
C.葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為酒精:C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
D.工業(yè)制取乙醛的方法之一:CH≡CH+H2OCH3CHO
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【題目】下列關(guān)系正確的是( )
A. 沸點(diǎn):戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷
B. 密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯
C. 含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯
D. 等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量:苯>乙烷>乙烯>甲烷
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