Question

Ⅰ．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式．
①澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁； Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O離子方程式：

 

②向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl離子方程式：

 

③向鹽酸溶液中加鐵； Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑離子方程式：

 

Ⅱ．已知：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
④用雙線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．
⑤指出該反應(yīng)中，氧化劑是

 

，還原劑是

 

．
⑥在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO₂的體積為

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,離子反應(yīng)專題

分析：I．①二氧化碳、碳酸鈣、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
②氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
③Fe、氫氣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
Ⅱ．④Fe失去電子，C得到電子，轉(zhuǎn)移6e^-；
⑤Fe元素的化合價降低，C元素的化合價升高；
⑥生成3molCO₂，轉(zhuǎn)移6mole^-．

解答： 解：I．①二氧化碳、碳酸鈣、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
②氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
③Fe、氫氣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
Ⅱ．④Fe失去電子，C得到電子，轉(zhuǎn)移6e^-，雙線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
⑤Fe元素的化合價降低，則為氧化劑，C元素的化合價升高，則CO為還原劑，故答案為：Fe₂O₃；CO；
⑥生成3molCO₂，轉(zhuǎn)移6mole^-，則若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO₂的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)的書寫方法及氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．