下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用物質(zhì)的組號(hào)填寫(xiě)：同位素
 
；同系物
 
；同分異構(gòu)體
 
．
①和 ②和  
③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石和石墨：⑤16O、17O、18O；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦臭氧（O3）和氧氣（O2）．
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用,芳香烴、烴基和同系物,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題,同系物和同分異構(gòu)體
分析：有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．
解答： 解：①和 結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)“CH2”，故互為同系物；
②和  分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；
③CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)“CH2”，故互為同系物；
④金剛石和石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；
⑤16O、17O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；
⑦氧氣（O2）與臭氧（O3）由氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；
故答案為：⑤；①③；②⑥．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念，難度不大，對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
；平衡常數(shù)K=
 
．
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）
 
．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)     B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)     C．不移動(dòng)
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=
 
mol．
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液由Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向其中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明的溶液；
②在①所得的溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；
③在②所得的濾液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；
④在③所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）據(jù)①可知溶液中肯定存在的離子是
 
．
（2）③中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）溶液中肯定不存在的離子是
 
．
（4）溶液中存在的溶質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12
（1）Y位于元素周期表第
 
周期第
 
族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式）．
（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫(xiě)出這兩種氧化物的電子式：
 
；
（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：
XO（g）+
1
2
O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
Y（g）+O2（g）═YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．（X、Y用實(shí)際的元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將各2amol的P、Q、R、S在體積為2升的恒容容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：xP+yQ?zR+wS．達(dá)到平衡后，測(cè)得n（P）=amol，n（Q）=3a/2mol，n（R）=7a/2mol，n（S）=3amol，已知四種物質(zhì)中只有R是固體．
（1）若該反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=2，則z=
 
，w=
 
．
（2）達(dá)到平衡時(shí)，P的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）如果只改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率變化，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是：Q
 
，S
 
．
（4）如果其它條件不變，將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，再達(dá)平衡后，c（P）=0.8a，則Q是否為氣體
 

（5）如果只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量均變?yōu)?amol，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1mol N≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ．則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
的熱量．
（2）某溫度下，濃度都是lmol/L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式．
①澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O離子方程式：
 

②向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl離子方程式：
 

③向鹽酸溶液中加鐵； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑離子方程式：
 

Ⅱ．已知：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
④用雙線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
⑤指出該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
⑥在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)條件填空：
（1）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
，質(zhì)量為
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③0.3mol NH3，這三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào)，下同）
 
，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是
 
，密度由大到小排列的順序是
 
．
（3）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（4）某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還有如下離子：c（Na+）=2.4×10-3mol?L-1，
c（Cl-）=3.5×10-3mol?L-1，c（NH
 
+
4
）=2.3×10-3mol?L-1，c（SO
 
2-
4
）=4.0×10-3mol?L-1，則該溶液中氫離子的濃度為
 
．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為18g，混合氣體中CO和CO2的體積比是
 
和CO和CO2的質(zhì)量比是
 
．
（6）將32.2g芒硝（Na2SO4?10H2O）溶于M克水中，要使溶液中每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則M為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、16.7%B、50%
C、66.7%D、83.3%

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