【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是( )
A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B.a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e﹣=Cu
C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成 淺綠色
D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為 11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:
(1)ClO2 的制備
已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
①裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②欲收集干燥的 ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?a→________________(按氣流方向,用小寫字母表示)
③裝置 D 的作用是__________________。
(2)ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)
將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。一段時間后,通過下列實(shí)驗(yàn)探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物。
①___________。②___________。③___________。
④ClO2 與 Na2S 反應(yīng)的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時,ClO2 相對于Cl2 的優(yōu)點(diǎn)是____________(任寫一條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,可行的是( )
A.用食醋除去熱水瓶中的水垢
B.用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)
C.向Al2(SO4)3溶液中加過量NaOH溶液,制Al(OH)3
D.向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2懸濁液,檢驗(yàn)水解產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程需要通電才能進(jìn)行的是
①電離 ②電鍍 ③電解 ④電化學(xué)腐蝕 ⑤電泳
A.①② B.②③⑤ C.②③ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬,其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。
請回答下列問題:
(1)Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。
(2)納米TiO2常用作下述反應(yīng)的催化劑。
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____________個,化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
(3)含Ti3+的配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型是____________,1 mol該配合物中含有的鍵數(shù)目是____________。
(4)通過X—射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種 離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:
KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>______________________。
(5)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有_____個:Ti原子的配位數(shù)為______;此配位原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____;該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm。則該氮化鈦晶體的密度為______g·cm-3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕,發(fā)生的原電池反應(yīng):2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下說法正確的是
A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+
B. 正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+2e-=4OH-
C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表:
溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法不正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C. 80℃達(dá)到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L
D. 在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。回答下列有關(guān)問題:
(1)基態(tài)Ni核外電子排布式為____________;第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______________。
(2)配合物 Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為 18,則n=_______, CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ 鍵與π鍵個數(shù)之比為_____________。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同, 回答:
①Ni2+和 Fe2+的離子半徑分別為69 pm 和78 pm, 則熔點(diǎn)NiO_______FeO(填“<”或“>”);
②NiO晶體中 Ni 的配位數(shù)為___________________;
(4) 金屬 Cu 單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng), 但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是_______________, 反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為_______,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為____g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分) 水楊酸是合成阿司匹林的重要原料。水楊酸的學(xué)名鄰羥基苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡式為,,請回答下列問題:
(1)請寫出水楊酸中具有的官能團(tuán)名稱 ;
(2)請寫出與水楊酸互為同分異構(gòu)體,既屬于酚類又屬于醛類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(寫一種即可): ;
(3)水楊酸的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 ,1mol該有機(jī)物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過一系列反應(yīng),最多能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(填序號) ;
A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol
(4)已知有機(jī)物CH3COOH可以表示為:,在一定條件下,水楊酸與乙酸酐可合成阿司匹林,阿司匹林可表示為: 則阿司匹林的分子式為 ;
(5)阿司匹林藥片需要保存在干燥處,受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用;檢驗(yàn)受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是(只選一種試劑即可) 。
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