1．下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OB．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．NaCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．2HCl+NaSO4═2NaCl+H2SO4

分析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件即有氣體或者沉淀或者有弱電解質(zhì)生成判斷．

解答 解：因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即有氣體或者沉淀或者有弱電解質(zhì)生成，而A有氣體生成，B、C有沉淀生成，D既沒有氣體、沉淀又沒有弱電解質(zhì)生成，所以不能發(fā)生，故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題著重考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的準(zhǔn)確理解，并會(huì)靈活分析進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E分子中有兩個(gè)甲基，F(xiàn)能使Br2的CCl4溶液褪色．請(qǐng)回答下列問題：

（1）D和E含有的官能團(tuán)名稱：D醛基，E羧基；
（2）由F生成高聚物的化學(xué)方程式．
（3）六種有機(jī)物中能跟Na反應(yīng)的是CE（填字母）
（4）由A生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．鐵在常溫下不溶于濃硝酸，說明鐵與濃硝酸不反應(yīng)
B．將氯氣溶于水后溶液呈淺黃綠色，說明氯氣與水沒有完全反應(yīng)
C．將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色，說明該氣體一定是二氧化硫
D．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
硫酸銅和氫氧化鈣溶液：SO42-+Ca2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+CaSO4↓
氯化鎂和氫氧化鉀溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
氯化鋇和硫酸鈉溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
鐵和硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列四幅圖中，與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�
A．①④B．②③C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．實(shí)驗(yàn)分離硝酸鉀與氯化鈉的步驟有五步：①過濾；②第二次過濾；③降溫使晶體析出；④加熱蒸發(fā)溶劑至有部分晶體析出；⑤加熱溶解．請(qǐng)按正確順序排列：⑤②①④②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾，理由是體系中NO2逸出說明HNO3過量，不可能在溶液中殘留有Fe2+．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說明Fe（SCN）3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測(cè)可能是KSCN與HNO3作用．KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推測(cè)SCN-中碳原子的雜化軌道類型是sp雜化．
（3）根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色．將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時(shí)溶液的顏色基本不變．丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強(qiáng)弱．
（5）通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：
a．用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意加入的氧化劑不能過量；
b．與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定（填一定或不一定）是Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論
A將水垢置于盛食醋的試管中有氣泡產(chǎn)生醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)
B用濕潤(rùn)的藍(lán)色試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變紅氣體是酸性氧化物
C向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出NaHCO3不溶于水
D向酚酞溶液中加少量Na2O2溶液變紅Na2O2是堿性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，即原子利用率為100%．下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)原子利用率為100%的是（　　）
①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加成反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤縮聚反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)．
A．②⑤B．①④C．③⑥D．⑤⑥

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