20．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論
A將水垢置于盛食醋的試管中有氣泡產(chǎn)生醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)
B用濕潤(rùn)的藍(lán)色試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變紅氣體是酸性氧化物
C向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出NaHCO3不溶于水
D向酚酞溶液中加少量Na2O2溶液變紅Na2O2是堿性氧化物
A．AB．BC．CD．D

分析 A、水垢的主要成份是碳酸鈣，加食醋有氣泡，說(shuō)明生成二氧化碳，強(qiáng)酸制弱酸；
B、用濕潤(rùn)的藍(lán)色試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w，試紙變紅，該氣體是酸性氣體，如氯化氫；
C、NaHCO3不是不溶于水，而是溶解度��；
D、向酚酞溶液中加少量Na2O2，溶液變紅，說(shuō)明過(guò)氧化鈉溶于水溶液呈堿性，但過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物．

解答 解：A、水垢的主要成份是碳酸鈣，加食醋有氣泡，說(shuō)明生成二氧化碳，強(qiáng)酸制弱酸，所以醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故A正確；
B、用濕潤(rùn)的藍(lán)色試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w，試紙變紅，該氣體是酸性氣體，如氯化氫，不是氧化物，而是氫化物，故B錯(cuò)誤；
C、NaHCO3不是不溶于水，而是溶解度小，故C錯(cuò)誤；
D、向酚酞溶液中加少量Na2O2，溶液變紅，說(shuō)明過(guò)氧化鈉溶于水溶液呈堿性，但過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，是過(guò)氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)結(jié)  論
①在相同溫度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
②將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3
③在鎂鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中，鎂表面有氣泡金屬活動(dòng)性：Al＞Mg
④已知反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，
2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2		氧化性強(qiáng)弱順序：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
⑤測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，后者較大非金屬性：S＞C
A．③④⑤B．②⑤C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OB．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．NaCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．2HCl+NaSO4═2NaCl+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫(xiě)出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3 ↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．H2F+的電子式：
B．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
D．K2CO3水解的離子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Ba2+、Br-、SO32-
C．H+、Na+、SiO32-、Cl-D．H+、Fe3+、I-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列兩組命題中，N組命題正確，且能用M組命題加以解釋的是（　�。�
  M組 N組
 A H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能 HI比HCl穩(wěn)定
 B HI分子間作用力小于HCl分子間作用力 HCl比HI穩(wěn)定
 C HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 HI的沸點(diǎn)比HCl高
 D  H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能 HI的沸點(diǎn)比HCl高
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法   ②熱還原法   ③電解法．（填序號(hào)）
（1）冶煉鋁用到的方法是③；
（2）冶煉鐵的常用方法是②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列敘述中正確的有ac
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＜石墨　　　　　　
d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．

①石蕊分子所含元素中，第一電離能由小到大的順序是C＜H＜O＜N，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是C、O（填元素符號(hào)）；由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是H3O+（填化學(xué)式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能與H2O形成氫鍵；由結(jié)構(gòu)知，該分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于水；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd（填序號(hào)）．
a．離子晶體　b．分子晶體　c．原子晶體　　d．金屬晶體，
②NF3與NH3均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是電負(fù)性：氟＞氮＞氫，NF3中共用電子對(duì)更偏向氟，排斥力小于NH3
③周期表中銅的相鄰元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖2甲，則其一個(gè)晶胞中含有6個(gè)該原子，金屬銅采取如圖2乙所示堆積方式，可稱為面心立方最密堆積．

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