【題目】屬于道爾頓近代原子論的觀點有

A.原子還可由其他更小的微粒構(gòu)成

B.原子中正電荷是均勻分布在整個原子中

C.原子在化學變化中保持其不可再分性

D.電子在原子核外空間做高速運動

【答案】C

【解析】

道爾頓近代原子論的觀點：原子在化學變化中不可再分；同一種元素的原子，其形狀、質(zhì)量和各種性質(zhì)都是相同的；不同元素的原子以簡單整數(shù)比相結(jié)合，形成化學中的化合現(xiàn)象，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2

C. 該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2-2e-=C2O42-

D. 該裝置工作時，理論上每生成1 mol 草酸鋁，電路中通過6 mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/(L·ｓ)，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
C.0.270 kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是( )

A. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

B. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原理進行了如下探究：

【實驗】制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

【提出假設】

假設1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：Fe(NO3)3，溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3—能氧化Ag。

【設計實驗方案，驗證假設】

（1）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出了Fe2＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：_________________________________。

（2）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NO3—在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)

預期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

……

若銀鏡消失，假設2成立；

若銀鏡不消失，假設2不成立

_______________________

【思考與交流】

（3）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3—都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結(jié)論，并簡述理由： _________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g) 2B(g) ΔH>0，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格，試填空：

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(A)（mol/L）

0.100

c1

0.050

c3

c4

c5

c(B) （mol/L）

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

（1）達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。在此條件下，平衡常數(shù)Ｋ為______。

（2）在0～60s時間段內(nèi)，A的平均反應速率為_________________。

（3）要使平衡向正反應方向移動，可采取的措施______（填序號）。

A、體積不變時增大的A起始濃度 B、升高溫度

C、使用催化劑 D、縮小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1 ， 質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸應量取濃鹽酸體積mL，應選用容量瓶的規(guī)格mL．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線 ．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)的說法正確的是( )

A.用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35gB.中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應該稍過量

C.用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH為11D.用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mL

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