Question

【題目】(1)有以下六種物質：①乙醇 ②溶液 ③固體 ④液態(tài)氯化氫 ⑤純 ⑥石墨，上述狀態(tài)下的物質中，能導電的有___________(填序號，下同)，屬于強電解質的有___________。

(2)和濃鹽酸常用于實驗室制氯氣，請用雙線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目。________________

(3)配平下列化學方程式，在橫線上填寫化學計量數(shù)。

___________________________=___________________________

(4)已知反應：，當反應生成2.40gBr2時，電子轉移的數(shù)目為____________。

Answer 1

【答案】②⑥ ③④ 2 5 3 6 2 3 0.025 NA

【解析】

（1）①乙醇不導電為非電解質 ②溶液可以導電但為混合物 ③固體不可以導電為強電解質 ④液態(tài)氯化氫不導電但為強電解質 ⑤純不導電但為弱電解質 ⑥石墨可以導電但為單質；

（2）反應方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）根據(jù)元素化合價的變化配平得失電子，然后再依據(jù)元素守恒配平整個方程式；

（4）反應中NaBr中溴元素由-1價升高為0價，且只有溴離子化合價升高，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)；

（1）根據(jù)分析可知能導電的有②⑥；屬于強電解質的有③④；

（2）反應中Mn元素化合價降低，化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價升高，由-1價升高到0價，氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等，可表示為；

（3）反應中錳元素由+7價變?yōu)?/span>+2價，中硫元素由+4價變?yōu)?/span>+6價，所以和的系數(shù)比為2:5，得失電子守恒，再根據(jù)元素守恒可得方程式為；

（4）反應中NaBr中溴元素由-1價升高為0價，且只有溴離子化合價升高，根據(jù)方程式可知生成3mol溴單質時有5molNaBr參與反應，轉移電子數(shù)為5NA，2.40gBr2的物質的量為，轉移電子為0.015mol×=0.025mol，即0.025 NA。