Question

A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．它們的質子數(shù)之和為40，且B、C同周期，A、D同主族．又知A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E的氧化物既能與酸反應又能與堿反應．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為

 

；
（2）將D的單質投入A₂C中，反應后得到一種無色溶液．E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為

 

．
（3）經(jīng)測定，A₂C₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，可用硫酸處理BaO₂來制備制備A₂C₂，寫出該反應的離子方程式

 

；
（4）在一定條件下A₂C₂既能與I^-反應，又能與酸性KMnO₄反應．A₂C₂與I^-反應得到的還原產(chǎn)物為

 

；A₂C₂與酸性KMnO₄反應得到的氧化產(chǎn)物為

 

．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成DA，熔點為800℃．
①DA中A元素的化合價為

 

，DA與水反應產(chǎn)生1molH₂轉移的電子數(shù)目為

 

．
②若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，生成氣體的體積是（標準狀況下）

 

L．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，E的氧化物既能與酸反應又能與堿反應，則E為Al；
A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，則A為H，C為O；
A、D同主族，D最外層電子數(shù)為1，D的原子序數(shù)大于O元素，則D為Na；
元素的質子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為：40-1-8-11-13=7，所以B為N，
A為H、B為N、C為O、D為Na、E為Al元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：根據(jù)分析可知：A為H、B為N、C為O、D為Na、E為Al元素，
（1）B為N，核電荷數(shù)為7，最外層含有5個電子，則B位于元素周期表中第二周期ⅤA族，
故答案為：第二周期第ⅤA族；
（2）A為H、C為O、D為Na、E為Al元素，將D的單質Na投入A₂C-水中，反應后得到一種無色溶液NaOH，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子反應為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）A₂C₂為H₂O₂，H₂O₂為二元弱酸，可用硫酸處理BaO₂來制備制備H₂O₂，該反應的離子方程式為：BaO₂+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O₂，故答案為：BaO₂+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O₂；
（4）A₂C₂為H₂O₂，雙氧水具有強氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質，同時被氧化成水，所以還原產(chǎn)物為H₂O；雙氧水中氧元素化合價為-1價，雙氧水能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化成氧氣，則氧化產(chǎn)物為 O₂，
故答案為：H₂O； O₂；
（5）①D為Na、A為H，Na能與H單質化合生成NaH，該化合物中Na元素的化合價為+1價，則H元素的化合價為-1價；NaH與水反應的化學方程式為：NaH+H₂O=H₂↑+NaOH，產(chǎn)生1molH₂轉移1mol電子，則轉移的電子數(shù)目為N_A，故答案為：-1；N_A；②1mol NaH和1molAl單質混合加入足量的水中，反應為：2NaH+4H₂O+2Al=5H₂↑+2NaAlO₂，故1molNaH和1molAl反應生成2.5mol氫氣，標況下體積為：2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案為：56．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，題目難度中等，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉物質的性質及化學反應方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．