5．6.4g Cu和足量的硫粉在充分反應(yīng)，2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2
B．反應(yīng)中生成了8g Cu2S
C．反應(yīng)中有0.2×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移
D．反應(yīng)中有1.6g硫被氧化

分析 反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)升高，是還原劑，S元素的化合價(jià)降低，得電子是氧化劑，但Cu與不同氧化劑反應(yīng)產(chǎn)物不同，以此來(lái)解答．

解答 解：A、反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，而不是質(zhì)量之比，故A錯(cuò)誤；
B、2Cu～～Cu2S
 2×64   64×2+32
 6.4g     8g
所以6.4g Cu和足量的硫粉在充分反應(yīng)生成 8g，故B正確；
C、銅由0價(jià)變成+1價(jià)，所以反應(yīng)中有0.1×1×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D、2Cu～～S
  2mol     32g
 0.1mol   1.6g被還原，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原基本概念的考查，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化性的比較為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HClD．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.2mol/L的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取待測(cè)液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2-3滴酚酞指示劑．
B．用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管．
C．檢查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤(rùn)洗后，再將標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm-3cm處，把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面．
E．把滴定管用蒸鎦水洗凈，并分別固定在滴定管架兩邊．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作一次．
G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動(dòng)錐形瓶，直至終點(diǎn)，記下滴定管的液面所在刻度．
據(jù)上述滴定操作，完成下列填空：
①滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號(hào)字母填寫(xiě)）
C→E→D→B→A→G→F；
②G步操作中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
③D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到0或0刻度一下某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿液體；
④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸潤(rùn)洗，待測(cè)溶液NaOH的測(cè)定值會(huì)偏高；堿式滴定管未用待測(cè)的
NaOH溶液潤(rùn)洗，待測(cè)NaOH溶液的測(cè)定值會(huì)偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú) 影響”．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答：
（1）托盤(pán)天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測(cè)液備用．請(qǐng)改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯(cuò)誤．①未冷卻就轉(zhuǎn)移，②燒杯、玻璃棒未洗滌，③未用玻璃棒引流，④未用膠頭滴管滴加至刻度線，⑤未振蕩、搖勻．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度處，并記下刻度．
（3）取20.00mL待測(cè)液，待測(cè)定．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有堿式滴定管、錐形瓶．用酚酞試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由淺紅色剛好至無(wú)色時(shí)為止．
（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%．
（5）試分析滴定偏低誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的ACE．
A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀數(shù)（滴定管）開(kāi)始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．常見(jiàn)物質(zhì)A、B在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→C+D+H2O（未配平，條件略去）
I．若A為一元強(qiáng)酸（鹽酸）
（1）若B為小蘇打，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
（2）若C黃綠色氣體單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）若C和D中所含元素完全相同，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
II．若A為一元強(qiáng)堿（氫氧化鈉）
（4）若C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（5）若B黃綠色氣體單質(zhì)，生成物D（水溶液呈堿性）吸收廢氣中SO2的離子方程式為ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
（6）若B是由硫元素組成的單質(zhì)，C、D都是正鹽，且均能使酸性KMnO4溶液褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SiO2是難溶于水的酸性氧化物
B．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2
C．SiO2不能與任何酸反應(yīng)
D．碳化硅（SiC）具有金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　　）
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸次氯酸干冰
B冰氨水碳酸鈣氫氟酸氨氣
C氯水漂白粉苛性鉀氫硫酸氯化銀
D膽礬福爾馬林氯化鋇碳酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　　）
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu（NO3）2
C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3
D．與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2

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