Question

20．常見物質(zhì)A、B在一定條件下發(fā)生如下反應：A+B→C+D+H₂O（未配平，條件略去）
I．若A為一元強酸（鹽酸）
（1）若B為小蘇打，該反應的化學方程式為HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）若C黃綠色氣體單質(zhì)，寫出反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）若C和D中所含元素完全相同，該反應的化學方程式為Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
II．若A為一元強堿（氫氧化鈉）
（4）若C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，反應的化學方程式為NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．
（5）若B黃綠色氣體單質(zhì)，生成物D（水溶液呈堿性）吸收廢氣中SO₂的離子方程式為ClO^-+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（6）若B是由硫元素組成的單質(zhì)，C、D都是正鹽，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．該反應的化學方程式為：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．

Answer 1

分析 I．若A為一元強酸（鹽酸）．
（1）若B為小蘇打，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳與水；
（2）若C黃綠色氣體單質(zhì)，為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣與水；
（3）若C和D中所含元素完全相同，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵與水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
II．若A為一元強堿（氫氧化鈉）
（4）若C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氯化銨與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣與水符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
（5）若B黃綠色氣體單質(zhì)，則B為氯氣，生成物D（水溶液呈堿性），則D為NaClO，NaClO在溶液中將二氧化硫氧化為硫酸根，被還原為氯離子；
（6）若B是由硫元素組成的單質(zhì)，C、D都是正鹽，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色，為硫與氫氧化鈉反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉與水．

解答 解：I．若A為一元強酸（鹽酸）．
（1）若B為小蘇打，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，反應方程式為：HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）若C黃綠色氣體單質(zhì)，為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣與水，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）若C和D中所含元素完全相同，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵與水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應方程式為：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；
II．若A為一元強堿（氫氧化鈉）
（4）若C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氯化銨與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣與水符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應方程式為：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；
（5）若B黃綠色氣體單質(zhì)，則B為氯氣，生成物D（水溶液呈堿性），則D為NaClO，NaClO在溶液中將二氧化硫氧化為硫酸根，被還原為氯離子，反應離子方程式為：ClO^-+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O，
故答案為：ClO^-+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O；
（6）若B是由硫元素組成的單質(zhì)，C、D都是正鹽，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色，為硫與氫氧化鈉反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉與水，反應方程式為：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，
故答案為：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度不大，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握．