【題目】六種短周期元素a、b、c、d、e、f其原子序數(shù)與其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的關(guān)系如下圖所示。

1上述六種元素,其中屬于金屬元素的有________種。

2元素f在周期表中的位置是____________

3ab、c三種元素組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,該化合物的化學(xué)式為________,該化合物的水溶液顯_________性,該化合物在水中的電離方程式為____________。

4b元素的氣態(tài)氫化物與f元素的氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>_________(用氫化物的化學(xué)式表示)。

5ab、c兩元素分別可形成18電子的分子MN,其中M的電子式為_______;衔M是一種環(huán)保的液體燃料,常溫下8g液態(tài)M與足量的液態(tài)N反應(yīng)可放出204.5kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________

【答案】 2 3周期ⅤA NH4NO3 NH4NO3 =NH4NO3 NH3PH3 N2H4(l)2H2O2(l)= N2 (g)4H2O(l) H=818kJ/mol

【解析】試題分析:本題考查元素的推斷,元素在周期表中的位置,鹽的水解,電子式、電離方程式、熱化學(xué)方程式的書寫,物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較根據(jù)各元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可推出a、b、cd、e、f依次為HN、O、Na、Al、P元素。

1)六種元素中屬于金屬元素的是Na、Al,2

2fP元素,P的原子序數(shù)為15,在周期表中位于第3周期VA族。

3H、N、O全是非金屬元素,組成的含離子鍵的化合物為銨鹽,由H、N、O三種元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為NH4NO3NH4NO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,其水溶液由于NH4+的水解呈酸性。NH4NO3在水中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。

4b的氣態(tài)氫化物為NH3,f的氣態(tài)氫化物為PH3,NH3、PH3都屬于分子晶體,雖然相對(duì)分子質(zhì)量:NH3PH3,但由于NH3分子間形成氫鍵,PH3分子間沒有氫鍵,熔沸點(diǎn):NH3PH3。

5ab形成的18電子的分子MN2H4,ac形成的18電子的分子NH2O2MN2H4,N2H4的電子式為nN2H4==0.25mol,0.25molN2H4l)與H2O2l反應(yīng)放出204.5kJ的熱量,1molN2H4l)與H2O2l反應(yīng)放出=818kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2 (g)4H2O(l) H=818kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廢催化劑含48.6% SiO2、16.2% ZnO19.4% ZnS 12 .8% CuS 及少量的Fe3O4。.某同學(xué)用10.0g該廢催化劑為原料,回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下,回答下列問題

已知金屬Zn Al類似,都是兩性金屬,能溶于強(qiáng)堿并放出氫氣,但鋁不溶于氨水,鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+

1濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn),檢驗(yàn)方法如下__________________________。(提供的試劑稀鹽酸、KSCN 溶液、KMnO4 溶液、NaOH 溶液K3[Fe(CN)6]溶液

2濾渣2 SiO2 外的另一成分是____________;第二次浸出時(shí),加熱溫度不宜過高的原因是___________________;寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________寫出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。

3ZnSO4在水中的溶解度,隨溫度的升高而緩慢增大,從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體,可采用的方法是_____________________;析出七水硫酸鋅晶體,減壓過濾用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________;某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到5.74gZnSO4·7H2O式量287則鋅的回收率為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

(1)已知反應(yīng)2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,反應(yīng)中還原劑是_________,氧化性Fe3+______I2 (填“ < ”或“ > ”) 。

(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中,若轉(zhuǎn)移3mol電子,則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__

A.m=y,R3+是還原劑 B.m=2y,R2+被氧化

C.m=2,R3+是氧化劑 D.m=4,R2+是還原劑

(4)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

(5)氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng):SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí),生成還原產(chǎn)物_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染.

(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.目前,由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=+QkJ/mol
①反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

0.4

0.6

1.0

1.1

1.7

寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
向一個(gè)10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2 , 830℃時(shí)測(cè)得H2為lmol,此時(shí)V (正)V (逆):(選填“>”、“<”)
②判斷該反應(yīng)在一定溫度下,體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中密度不變
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO2):v(H2)=1:3
E.單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO2 , 同時(shí)消耗1mol二甲醚
F.△H不變
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖1所示.
①在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2 , 在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化趨勢(shì)曲線.
(3)工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH:CO (g)+2H2(g)CH3OH (g)
①現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體,控制溫度進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖2所示.下列說(shuō)法正確的是
a.正反應(yīng)的△H>0
b.反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),b容器中v正=v逆
c.減壓可使甲醇的含量由b點(diǎn)變成c點(diǎn)
d.達(dá)到平衡時(shí),a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c
②某溫度下,在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合,測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如表:

時(shí)間(min)

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比(p后/p前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知:pM=﹣lg c(M),pCO32=﹣lg c(CO32).下列說(shuō)法不正確的是(

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B.a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32
C.b 點(diǎn)可表示的CaCO3不飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32
D.c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(CuCuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計(jì)的流程如下:

(1)某次實(shí)驗(yàn)使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時(shí),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中NO2NO的體積比為2∶1)。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題:

廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。

若測(cè)得溶液AH+的濃度為1mol·L-1,則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)

(2)上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B,既造成原料的浪費(fèi),也污染了環(huán)境。請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案解決上述問題___________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案

請(qǐng)根據(jù)操作流程回答下列問題

1操作在加熱時(shí)應(yīng)選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。

2進(jìn)行操作,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。

3操作的離子方程式為_________

4操作的目的是_________。

5實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作的具體步驟是_________。

6某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。

配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。

下列操作會(huì)使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))。

A加水定容時(shí)俯視刻度線

B容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeOs+COg700時(shí)數(shù)1.47,900時(shí)數(shù)2.15說(shuō)
A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng),都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是(  )

選項(xiàng)

第Ⅰ欄

第Ⅱ欄

第Ⅲ欄

A

向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液

向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液

Al3++4OH===AlO+2H2O

B

往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液

往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液

Fe3++3OH===Fe(OH) 3

C

往NaHCO3溶液中滴入少量

Ca(OH)2溶液

往Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液

Ca2++2OH+2HCO

===CaCO3↓+CO+2H2O

D

往Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體

往Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體

SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3

A. A B. B C. C D. D

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