【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(CuCuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計(jì)的流程如下:

(1)某次實(shí)驗(yàn)使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時(shí),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中NO2NO的體積比為2∶1)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題:

廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。

若測(cè)得溶液AH+的濃度為1mol·L-1,則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)

(2)上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B,既造成原料的浪費(fèi),也污染了環(huán)境。請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案解決上述問(wèn)題___________________________________________________________________________。

【答案】 5∶2 11mol·L-1 將生成的氣體B和空氣混合,再用水吸收重新利用(或?qū)€~屑在空氣中充分加熱氧化,再用硝酸溶解)

【解析】1)①?gòu)U銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,則64x+80y24;混合氣體的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol0.3mol,其中NO2NO的體積比為21,則NO2NO的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.1mol,根據(jù)電子得失守恒可知2x0.2×1+0.1×3,解得x0.25,所以y0.1,因此廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比52。②若測(cè)得溶液AH+的濃度為1mol·L-1,即剩余硝酸的物質(zhì)的量是0.1mol,生成硝酸銅是0.35mol,所以根據(jù)氮原子守恒可知原硝酸的物質(zhì)的量濃度為(0.1+0.35×2+0.3mol÷0.1L11mol·L-1;(2)要防止原料的浪費(fèi),避免污染環(huán)境可以將生成的氣體B和空氣混合,再用水吸收重新利用或?qū)€~屑在空氣中充分加熱氧化,再用硝酸溶解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NA

B. 12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為4NA

C. 25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,則飽和BaSO4溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA

D. 1molNa2OBaO2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是(

A.圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng):CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的總能量變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將1.000molL1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×1014molL1
B.b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl
C.c點(diǎn):c(Cl)=c(NH4+
D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】六種短周期元素a、bc、d、e、f其原子序數(shù)與其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的關(guān)系如下圖所示。

1上述六種元素,其中屬于金屬元素的有________種。

2元素f在周期表中的位置是____________。

3a、b、c三種元素組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,該化合物的化學(xué)式為________,該化合物的水溶液顯_________性,該化合物在水中的電離方程式為____________

4b元素的氣態(tài)氫化物與f元素的氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>_________(用氫化物的化學(xué)式表示)。

5ab、c兩元素分別可形成18電子的分子MN,其中M的電子式為_______;衔M是一種環(huán)保的液體燃料,常溫下8g液態(tài)M與足量的液態(tài)N反應(yīng)可放出204.5kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料.
羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①當(dāng)溫度升高時(shí), 減小,則△H0(填“>”或“<”).
②一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填代號(hào))

在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)(填“增大”、“不變”或“減小”),反應(yīng)進(jìn)行3s后測(cè)得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0.6mol,則0﹣3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(的絕對(duì)值均正確)

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol(中和熱)

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol (反應(yīng)熱)

D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol (反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有Al、C12Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是( )

A. N一定是HCl(aq) B. X可能為AlC12

C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R﹣X)中的X元素,有下列實(shí)驗(yàn)操作:①加熱煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量鹵代烴;④加入稀硝酸酸化;⑤加入NaOH溶液;⑥冷卻.正確操作的先后順序是( 。
A.③①⑤⑥②④
B.③①②⑥④⑤
C.③⑤①⑥④②
D.③⑤①⑥②④

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