【題目】化學實驗是學習理解化學知識的基礎,它以其生動的魅力和豐富的內(nèi)涵在化學學習中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題:

I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1NaOH溶液。

(1)配制上述溶液,下列不能用到的儀器是____________________(用序號回答)。

A.燒杯 B.大試管 C.膠頭滴管 D.100 mL容量瓶

(2)除上述儀器外還一定要的玻璃儀器有______________。

(3)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________g,從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________(填序號)。

(4)下列情況使所配得溶液的濃度如何變化?(填偏高”“ 偏低不變”)

A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。

B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過,內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________。

C.定容時加水超過了刻度線,將多出的液體吸出___________。

D.定容時俯視容最瓶讀數(shù)___________。

II.已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于質(zhì)最分數(shù)大于或等于98%的濃硫酸,而乙不溶,F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品,通過實驗進行分離,可得到固體甲實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器,甲與硫酸不發(fā)生化學反應)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實驗設計。

序號

實驗步驟

簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)

溶解

將混合物放入燒杯中,加入98% H2SO4____。

_____________

稀釋沉淀

____________

過濾

_________

的過濾器中注入少量蒸餾水,使水面浸過沉淀物,待水濾出后,再次加水洗滌,連洗幾次。

檢驗沉淀是否洗凈

____________________

【答案】 B 玻璃棒 4.0 abe 偏低 不變 偏低 偏高 充分攪拌,直至固體不再溶解 過濾 將②中所得濾液沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入足量水中,并不斷攪拌,直至析出全部固體 洗滌沉淀 用小試管從的漏斗下口取少量洗出液,滴入BaCl2溶液。如沒有白色沉淀,說明沉淀已洗凈。

【解析】I .操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,(1)不能用到的儀器是大試管,故選B;(2)除上述儀器外,還一定要的玻璃儀器有玻璃棒;(3)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為m(NaOH)=100 mL ×10-3L·mL-1×1mol·L-1×40g·mol-1=4.0g;稱量NaOH固體所需要的儀器:天平、燒杯、藥匙,故選abe;(4)A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒,會導致溶質(zhì)的損失,則濃度偏低;B、若容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶液濃度無影響,因為只要定容時正確,至于水是原來就有的還是后來加入的,對濃度無影響。C、定容時加水超過了刻度線,將多出的液體吸出,由于加入過多的水,濃度偏低。D、定容時俯視容最瓶讀數(shù),則溶液體積偏小,濃度偏高

II.實驗步驟為①溶解,將混合物放入燒杯中,加入98%H2SO4,充分攪拌直至固體不再溶解,②過濾分離不溶物和可溶物,將燒杯中的混合液沿玻璃棒緩慢倒入過濾器中過濾,③將②中的濾液沿玻璃棒緩慢倒入一盛有大量水的燒杯中,并不斷攪拌,④將③中稀釋后的混合液沿玻璃棒緩慢倒入過濾器中過濾濾,⑤直接向過濾器中加入蒸餾水洗滌沉淀,重復2-3次,⑥收集最后一次洗滌的濾液,加入幾滴BaCl2溶液,看有無沉淀生成,如果無沉淀生成,則表明已經(jīng)洗凈,否則,還要繼續(xù)洗滌。故答案為:①充分攪拌,直至固體不再溶解; 過濾③將②中所得濾液沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入足量水中,并不斷攪拌,直至析出全部固體⑤洗滌沉淀;⑥用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液,滴入BaCl2溶液。如沒有白色沉淀,說明沉淀已洗凈。

練習冊系列答案
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【題目】25℃時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示

化學式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6

回答下列問題

1濃度均為0.1 molL-1CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中,c(H+)最小的是_____________

2亞磷酸(H3PO3)為二元酸,具有較強的還原性。H3PO3的第二級電離方程式為________________。Na2HPO3_____________(酸式鹽”“堿式鹽正鹽”)。

3常溫下,0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀釋的過程中,下列表達式的數(shù)值變大的是______(填字母)。

A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)

4體積均為10mLc(H+)均為10-2 mol L-1的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_______________(大于”“ 小于等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是____________________________。

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【題目】下圖是幾種有機物的轉換關系,請按要求填空:

已知:A是來自石油的重要有機化工原料,對水果有催熟作用;75%B可用于醫(yī)用消毒;E 具有果香味的有機物,結構簡式為C4H8O2;F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)G的名稱是_____________; F的鏈節(jié)是_____

(2)反應類型:①__________; ③_____

(3)書寫反應方程式:_____

(4)下列關于 A F 的敘述正確的是_____

A.A 常溫下是氣體,為純凈物;F 常溫下是固體,為混合物

B.A F 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.取等質(zhì)量的 A F 完全燃燒后,生成的 CO2 H2O 的質(zhì)量分別相等

D.取等物質(zhì)的量的 A F 完全燃燒后,生成的 CO2 H2O 的物質(zhì)的量分別相等

(5)與 E 互為同分異構體,且含有“—COO—”結構的有機物還有____________種。

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選項

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

增大壓強

N2的濃度一定變小

B

升高溫度

N2的轉化率變小

C

充入一定量H2

H2的轉化率不變,N2的轉化率變大

D

使用適當催化劑

NH3的體積分數(shù)增大

A. A B. B C. C D. D

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【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現(xiàn)象與實際相符的是_____

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預測②中的現(xiàn)象

A.

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B.

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C.

硫酸亞鐵溶液

過氧化鈉

形成黃色溶液

D.

硫酸鐵溶液

氫硫酸溶液

產(chǎn)生黃色渾濁

A. A B. B C. C D. D

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A.C2H5OHB.C2H6C.C2H4D.C2H2

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