Question

【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名稱	醋酸	次氯酸	亞磷酸
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6

回答下列問題：

（1）濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_____________。

（2）亞磷酸(H3PO3)為二元酸，具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的第二級電離方程式為________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。

（3）常溫下，0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是______（填字母）。

A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)

（4）體積均為10mL、c(H+)均為10-2 mol L-1的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是____________________________。

Answer 1

【答案】 HC1O溶液 H2PO3-HPO32-+H+ 正鹽 B 大于 c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的c (H+)變化更大

【解析】（1）據(jù)電離平衡常數(shù)可知，三種酸由強(qiáng)到弱的順序為亞磷酸、醋酸、次氯酸，所以濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是HClO；（2）亞磷酸為二元中強(qiáng)酸，分步電離且電離可逆，所以H3PO3的第二級電離方程式為H2PO3-HPO32-+H+；Na2HPO3不能再電離出氫離子，屬于正鹽；（3）A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，A錯誤；B． =n（H+）/n（CH3COOH），則稀釋過程中比值變大，B正確；C．稀釋過程，促進(jìn)電離，c(CH3COO-)減小，C錯誤；D．稀釋過程，促進(jìn)電離，c(CH3COOH)減小，D錯誤；答案選B；（4）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。