20．把體積相同，c（H+）相同的兩份酸溶液，甲為鹽酸，乙為醋酸，分別與鋅反應，若反應后放出氫氣一樣多，有一份中鋅有剩余，以下判斷正確的是（　�。�
①反應所需時間乙＞甲
②開始反應速率甲＞乙
③參加反應的鋅的質(zhì)量甲=乙
④整個階段平均反應速率乙＞甲
⑤盛鹽酸溶液中鋅有剩余
⑥盛醋酸的鋅有剩余．
A．①②③B．①③⑥C．②③⑥D．③④⑤

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，若c（H+）相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，等濃度等體積的醋酸和鹽酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），反應速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應速率越快，則反應時間越短，生成氫氣的質(zhì)量相等，根據(jù)氫氣和鋅之間的關系式知，需要鋅的物質(zhì)的量相等．

解答 解：①若c（H+）相同的醋酸和鹽酸，醋酸是弱電解質(zhì)，隨著反應的進行醋酸不斷電離出氫離子，氯化氫完全電離，所以反應過程中，醋酸中氫離子始終大于鹽酸，則醋酸反應速率大于鹽酸，所以醋酸反應所需要的時間小于鹽酸，故錯誤；
②兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始時兩種溶液反應速率相等，故錯誤；
③根據(jù)氫氣和鋅之間的關系式知，生成相同質(zhì)量的氫氣需要的鋅的質(zhì)量相等，故正確；
④根據(jù)①知，反應過程中醋酸平均反應速率大于鹽酸，故正確；
⑤氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故正確；
⑥根據(jù)⑤知，醋酸過量，則醋酸有剩余，鋅完全反應，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，結合氫離子濃度與反應速率的關系來分析解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Mg2+、OH-、NO3-
C．Na+、H+、CO32-、Fe2+D．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．
【配制KMnO4標準溶液】如圖所示是配制50mL KMnO4 標準溶液的過程示意圖．
（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號）②⑤；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）50mL容量瓶；
（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=2．
（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol/L CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH增大和KW不變
C．一定溫度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）不變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學方程式表述正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）
A．NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應熱）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構體．A的結構簡式如圖：

（1）A的分子式是C7H10O5．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）是．
（3）A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）是．
（4）17.4克A與足量碳酸氫鈉溶液反應，計算生成二氧化碳的體積（ 標準狀況）2.24L．
（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結構簡式為HO--COOH），其反應類型是c
a．取代反應    b．加成反應    c．消去反應    d．氧化反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：
陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結果如下
①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成；
②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失；
③A與D兩種固體混合加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍；
④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體．
（1）A所含的陰離子的電子式是，B所含的陽離子是Ba2+．
（2）C的化學式是Al2（SO4）3，D的化學式是（NH4）2CO3．
（3）寫出②中沉淀溶解的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑．實驗室可用鐵屑為原料制備，相關反應的化學方程式為：
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O→FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．如圖吸收裝置正確的是A（選填序號）；

（2）在將Fe2+氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是防止Fe2+的水解、防止H2O2分解；
（3）得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，再想獲得其晶體，常加入b溶劑（填編號）
a．冰水        b．無水乙醇        c．四氯化碳
（4）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④步，⑥計算．步驟⑤也被稱做恒重操作，其目的是檢驗晶體中的結晶水是否已全部失去；
（5）重量分析法測定時，步驟③未在干燥器中進行，那么測得的晶體中所含結晶水含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（6）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體用重量分析法測定時，2.810g的晶體經(jīng)操作最終獲得了2.480g無水物，則此次測定的相對誤差為-0.8%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：①鹽酸、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3溶液．精制過程中，加入以上試劑正確的順序為CBDA（或BDCA）
（2）寫出電解NaCl飽和溶液的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑，
（3）將電解無水MgCl2制得到的副產(chǎn)品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（4）寫出示意圖中濾液與石灰乳反應的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（5）MgCl2•6H2O不能采用直接在空氣中受熱脫水制無水MgCl2，那么應該怎樣受熱脫水？MgCl2•6H2O晶體在HCL氣流中加熱脫水，在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2，6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案