15．下列熱化學(xué)方程式表述正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

分析 A、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值；
B、燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)，生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，如水的生成狀態(tài)是液態(tài)；
C、根據(jù)反應(yīng)熱的意義以及影響因素來(lái)判斷；
D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，應(yīng)該注明狀態(tài)．

解答 解：A、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱），焓變是負(fù)值，故A錯(cuò)誤；
B、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）反應(yīng)中生成 的氧化物水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱），符合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫，故C正確；
D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱），為標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫方法和判斷，關(guān)鍵是概念的理解，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN的合成反應(yīng)為：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，該反應(yīng)的還原劑是（　　）
A．Al2O3B．N2C．CD．Al2O3 和C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有可能含有Na2CO3、CuCl2、Na2SiO3、NaCl中某幾種物質(zhì)的混合物，混合物能溶于水并得無(wú)色透明溶液．向溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體和沉淀．再加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀全部消失．試判斷原混合物中肯定有Na2CO3和Na2SiO3；肯定無(wú)CuCl2；可能有NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．茉莉香醇是一種具有甜香味的物質(zhì)，是合成香料的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
下列有關(guān)茉莉香醇的敘述正確的是（　�。�
A．茉莉香醇的分子式為C9H14O2
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．能發(fā)生加成反應(yīng)而不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．把體積相同，c（H+）相同的兩份酸溶液，甲為鹽酸，乙為醋酸，分別與鋅反應(yīng)，若反應(yīng)后放出氫氣一樣多，有一份中鋅有剩余，以下判斷正確的是（　�。�
①反應(yīng)所需時(shí)間乙＞甲
②開(kāi)始反應(yīng)速率甲＞乙
③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲=乙
④整個(gè)階段平均反應(yīng)速率乙＞甲
⑤盛鹽酸溶液中鋅有剩余
⑥盛醋酸的鋅有剩余．
A．①②③B．①③⑥C．②③⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深
D．SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．
利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液．
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色．
（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.05cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2-90.5）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98
B．摩爾是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集合體
C．6.02Х1023就是阿伏加德羅常數(shù)
D．氧氣的摩爾質(zhì)量（單位：g•mol-1）在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

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