【題目】化合物G是治療高血壓的藥物比索洛爾的中間體,一種合成G的路線如下:

已知以下信息:

A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。

D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1 mol D可與1 mol NaOH2 mol Na反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

(2)B的化學(xué)名稱(chēng)為____________。

(3)CD反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_________________。

(4)E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為____________

【答案】 2-丙醇(或異丙醇) 取代反應(yīng)

【解析】

A的分子式為C2H4O,且核磁共振氫譜為單峰,說(shuō)明A中氫原子環(huán)境相同,只含有一種H,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B的分子式為,核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1,說(shuō)明B中含有3種H,且三種H的個(gè)數(shù)比為6∶1∶1,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;D的分子式為C7H8O2,且含有苯環(huán),1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng),則D中含有2個(gè)羥基,且其中一個(gè)為酚羥基(與NaOH反應(yīng)),苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,可推斷出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E:;E在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F,由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)與發(fā)生開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)生成。

(1)結(jié)合上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。所以本題答案:;

(2)結(jié)合上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以其名稱(chēng)是2-丙醇。所以本題答案:2-丙醇;

(3)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)為取代反應(yīng)。所以本題答案:。

(4) E()在堿性條件下轉(zhuǎn)化為F(),因此,由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )

A

B

C

D





升高溫度,
平衡常數(shù)減小

03s內(nèi),反應(yīng)速率為:
v(NO2)=0.2molL-1

t1時(shí)僅加入催化劑,
平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則xc(O2)

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【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說(shuō)法不合理的是( )

A.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

B.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

C.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

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【題目】銅是生活中常見(jiàn)的金屬,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Cu不活潑,通常情況下不與稀硫酸反應(yīng),但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后,溶液很快變藍(lán)色,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________
(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合,會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(3)火法煉銅的原理:Cu2S+O2高溫,2Cu+SO2,在該反應(yīng)中每生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移________mol e。

(4)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

b.溶液中Cu2向陰極移動(dòng)

c.電解過(guò)程中,陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等

d.利用陽(yáng)極泥可回收Al、Zn等金屬

(5)據(jù)報(bào)道,有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中,可將黃銅礦中CuFeS2氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O2===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。利用反應(yīng)后的溶液,按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O):

①檢驗(yàn)溶液BFe3是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法___________________________________________。

②在實(shí)驗(yàn)室中,設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案,從溶液B中提煉金屬銅(要求:一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成)。寫(xiě)出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式

方案一:___________________________________________;

方案二:______________________________________________

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【題目】已知25℃時(shí),Ka(HF) = 3.6×10-4 ,Ksp(CaF2) = 1.46×10-10,F(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,則下列說(shuō)法中,正確的是( )

A. 25℃時(shí),0.1 mol·L-1HF 溶液中pH=1 B. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

C. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 D. 加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小

B. 常溫下pH=10碳酸鈉的溶液,由水電離出的H+濃度等于1×10-10mol/L

C. 可溶性鹽在水中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì),而難溶性鹽在水中只能部分電離

D. 對(duì)于反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH>0,增加X(jué)的量,ΔH不變

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【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下,下列說(shuō)法正確的是( )

A. MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H=CO2↑+H2O

B. 加入H2O2氧化的離子方程式為Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O

C. 濾渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2

D. 流程圖中過(guò)濾與煅燒之間有一系列的的實(shí)驗(yàn)操作,最后得到MgSO4·7H2O晶體,對(duì)MgSO4·7H2O晶體直接加熱可以得到無(wú)水MgSO4固體

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1B元素的名稱(chēng)___;B在周期表中的位置第___周期,第___族;

2A、B形成的化合物的電子式___

3C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式___;

4D2C的電子式:___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不同溫度下,在2A(aq)B(aq)反應(yīng)體系中,A濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。(

A.溫度:T1T2

B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的反應(yīng)速率

C.b點(diǎn)的反應(yīng)速率為瞬時(shí)速率,難以在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中直接測(cè)定

D.T1溫度下,0~1h時(shí)間段,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(B)=0.9mol·L1·h1

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