(1)請(qǐng)將下列五種物質(zhì):KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式:
KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。
(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1,則
①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是________;
②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:
________KBrO3+________+________H2SO4―→……;
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子,則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為________。
(1)KI I2 Br2 K2SO4 KBr
(2)①1 ②3 16KI 9 ③5 mol
【解析】 (1)根據(jù)KBrO3在反應(yīng)后Br元素的化合價(jià)降低,知其作氧化劑,則需填入還原劑KI,故所得的未配平的化學(xué)方程式為KBrO3+KI+H2SO4―→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O。
(2)①如果I2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8,KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,則根據(jù)碘元素化合價(jià)變化知共失電子16 mol,KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,得電子為6 mol,則KBrO3→Br2共得電子10 mol,即Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1;②由①中變化可知,KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16,KBrO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,再根據(jù)K原子守恒推出K2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9,所以H2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9,即3KBrO3+16KI+9H2SO4===8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O;③若轉(zhuǎn)移10 mol電子,則
16KI ~ 16e- ~ 8I2
10 y
解得y=5 mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì),A、B是氧化物,A呈紅棕色,C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:
(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________。
(2)檢驗(yàn)D溶液中Y離子的方法是__________________________________。
(3)若試劑a是NaOH溶液,寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(4)若試劑b是H2SO4,工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4,已知還原產(chǎn)物為NO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時(shí),若陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 m3,則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為________kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )。
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答:
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子能力較強(qiáng)的是________(寫名稱)。
以下說(shuō)法中,可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號(hào))。
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑,元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉,反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是:X________Y(填“>”、“=”或“<”)。
(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體,工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體,假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)停止通電,將溶液搖勻,此時(shí)溶液的pH為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大,X、Z位于同一主族,三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1的化合物W。下列推測(cè)正確的是 ( )。
A.元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物
B.原子半徑:X<Y<Z
C.三種元素中,Y的金屬性最強(qiáng)
D.Y、Z都能形成含氧酸,且前者的酸性比后者強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題3中學(xué)化學(xué)常見的兩種重要反應(yīng)類型練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某無(wú)色溶液只可能含有以下幾種離子:①M(fèi)g2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤HCO3—、⑥Cl-、⑦OH-。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,由此可確定原溶液中一定含有的離子是 ( )
A.①②⑤ B.①③④ C.②⑥⑦ D.①②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2常用化學(xué)計(jì)量--物質(zhì)的量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在T ℃時(shí),將a gNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )。
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol·L-1
C.溶液中c(OH-)=mol·L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2常用化學(xué)計(jì)量--物質(zhì)的量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
以下儀器,用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是( )。
①中和滴定用的錐形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶 ④配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,用于稱量的小燒杯 ⑤量筒(量取濃H2SO4)
A.①②⑤ B.①③ C.②④⑤ D.①⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )。
A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
B.盛放NaOH溶液時(shí),使用帶玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
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