A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答:
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子能力較強(qiáng)的是________(寫名稱)。
以下說法中,可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號)。
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負(fù)價
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑,元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉,反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是:X________Y(填“>”、“=”或“<”)。
(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體,工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體,假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時停止通電,將溶液搖勻,此時溶液的pH為________。
(1)第二周期第ⅤA族 (2)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
(3)氧 bc (4)H++HSO3—===SO2↑+H2O (5)> (6)12
【解析】 原子半徑最小的元素是氫;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B元素是碳;題意說明C元素的氫化物溶液為堿性,故是氮元素;E元素為第三周期元素,故其最外層電子數(shù)為6,所以D、E是氧、硫,則F是氯。(3)氧、硫同主族,故氧的非金屬性比硫強(qiáng)。沸點是物質(zhì)的物理性質(zhì),不能作為判斷非金屬性的依據(jù),a項錯誤;S、O形成的化合物中,共用電子對偏向非金屬性強(qiáng)的元素,b正確;氫化物的穩(wěn)定性可以作為判斷非金屬性的依據(jù),而其水溶液酸性強(qiáng)弱不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),c正確、d錯誤。(4)NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽、NaHSO3為弱酸酸式鹽,故書寫離子方程式時,HSO3—不能拆分。(5)X為醋酸、Y是HCl,pH相等時,加入鋅隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸電離平衡繼續(xù)向右移動,產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率較快。(6)電解NaCl溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,故產(chǎn)生OH-的物質(zhì)的量:n(OH-)=2n(H2)=×2=10-3 mol,c(OH-)==10-2 mol·L-1,根據(jù)水的離子積常數(shù),可知c(H+)=10-12 mol·L-1,pH=12。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第10講金屬元素化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下:
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是___________________________________
_________________________。
(2)將MnO4—氧化Fe2+的離子方程式補充完整:42—
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的____________________________________。
(4)已知:一定條件下,MnO4— 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
_________________________________________________________________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列液體均處于25 ℃,有關(guān)敘述正確的是( )。
A.某物質(zhì)溶液的pH>7,則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽
B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍
C.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時生成P4O6,空氣充足時生成P4O10。
(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
P(s,紅磷)+O2(g)=== P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為________________。
(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s)
ΔH=-1 638 kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為________,反應(yīng)過程中放出的熱量為________。
已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能
(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
則反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH=________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知:①CH3OH (g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是 ( )。
A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
B.①反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量
C.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的
ΔH>-192.9 kJ·mol-1
D.反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是 ( )。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA |
|
|
| Q |
X |
| Y |
|
A.非金屬性:W>Z
B.原子半徑:X>Y>Z
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X>Y
D.氫化物穩(wěn)定性:Q>W
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題3中學(xué)化學(xué)常見的兩種重要反應(yīng)類型練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
(1)請將下列五種物質(zhì):KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式:
KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。
(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1,則
①Br2的化學(xué)計量數(shù)是________;
②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:
________KBrO3+________+________H2SO4―→……;
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子,則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2常用化學(xué)計量--物質(zhì)的量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
把a L硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份,一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出,另一份與BaCl2溶液反應(yīng)恰好消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度是( )。
A. mol·L-1 B. mol·L-1C. mol·L-1 D. mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案:
方案一:銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案二:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是( )。
A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.若溶液B選用濃硝酸,測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
C.方案一可能產(chǎn)生氫氣,方案二可能剩余銅
D.實驗室中方案Ⅱ更便于實施
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