【題目】下列各組有機物中，無論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時消耗的氧氣及生成的水的物質(zhì)的量也不變的是

A.C2H2和C6H6

B.C2H6和C2H5OH

C.C2H4和C2H6O

D.C6H6和C7H6O2

【答案】D

【解析】

無論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，生成水的物質(zhì)的量不變，則二者含氫原子的個數(shù)相同；根據(jù)燃燒通式：可知，若無論以何種比例混合，兩種有機物CxHyOz需要滿足的值相同；

A、該選項中的兩種有機物氫原子個數(shù)不同，A不符合要求；

B、C2H6中，=，C2H5OH中，=3，則B不符合要求；

C、該選項中的兩種有機物氫原子個數(shù)不同，C不符合要求；

D、C6H6中，=，C7H6O2中，=，則D符合要求；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA

C.常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2溶液中含有Cl﹣個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】迄今為止，煤不但是人類使用的主要能源，也是重要的化工原料。如圖是以煤為原料合成聚苯乙烯塑料的流程。

（1）苯在一定條件與Cl2反應(yīng)可生成，該反應(yīng)類型為___（填“取代”或“加成”）反應(yīng)；

（2）如圖流程中原子利用率為100%的反應(yīng)是___(填字母）；

A.①③ B.②④

（3）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填“”或“”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)脫硫技術(shù)是一種溫和的凈化技術(shù)，其基本原理為利用陽極反應(yīng)產(chǎn)生的羥基自由基（·OH，氧元素為-1價）將燃煤中的含硫物質(zhì)氧化除去，其裝置示意圖如圖所示。

（1）將煤打成煤漿加入電解槽的目的是________。

（2）陽極的電極反應(yīng)式為________。

（3）補全用羥基自由基除去煤中二硫化亞鐵（FeS2）的反應(yīng)的離子方程式：FeS2 +·OH =Fe3+ + SO42- + H2O +___。

（4）利用上述裝置對某含FeS2的煤樣品進行電解脫硫，測得一定時間內(nèi)隨溶液起始pH的改變脫硫率（溶于水中的硫元素質(zhì)量占煤樣中硫元素總質(zhì)量的百分比）的變化如下圖所示。

pH大于1.5后脫硫率下降的可能原因有：隨著pH的升高，反應(yīng)物的氧化性或還原性降低；________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 達到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 達到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式____________________。

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=__________；達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固體，的值將_______(填 “變大”、“不變”或“變小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一種食鹽包裝標(biāo)簽上的文字。

（1）標(biāo)簽上碘含量中，碘是指__________（填字母序號）。

A.碘元素 B.碘單質(zhì) C.碘離子 D.碘酸鹽

（2）完成實驗：配制的溶液。

①實驗所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______、膠頭滴管。

②向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面距瓶頸刻度線下時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線______________，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

③配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

（3）下列操作中，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___________（填字母序號）。

A.轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B.移液時容量瓶中有少量蒸餾水

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，但未補加水

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