Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

（填化學(xué)式）
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：

 

．
（4）寫出元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸的離子方程式

 

寫出元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價含氧酸濃溶液的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式

 

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中位置知，元素①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，然后依據(jù)元素周期律的知識解答各小題即可；
（1）Si質(zhì)子數(shù)為14，據(jù)此書寫即可；
（2）非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；
（3）活潑金屬與活潑非金屬或酸根之間容易形成離子鍵，非金屬元素間容易形成共價鍵；
（4）依據(jù)離子反應(yīng)方程式書寫注意事項(xiàng)書寫即可；
（5）此為無機(jī)物的推斷，抓住N能生成單質(zhì)是關(guān)鍵．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中位置知，元素①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）元素⑦是Si，Si有3個電子層，最外層上含有4個電子，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，C、N、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘＞C＞Si，故它們的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，氫氧化鈉中即含有共價鍵也含有離子鍵，化學(xué)式為：NaOH，故答案為：NaOH；
（4）元素N的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價含氧酸為硝酸，兩者形成硝酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺，C單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：NH₃+H⁺=NH₄⁺；C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（5）⑥是Al，N可以形成Al，Z可以加熱得到N，故可以推斷Z為氫氧化鋁，N為氧化鋁，電解氧化鋁生成鋁單質(zhì)，M是僅含有非金屬元素的鹽，那么M為銨鹽，據(jù)此得出，X與Y的反應(yīng)應(yīng)是鋁鹽溶于氨水生成氫氧化鋁沉淀和銨根，離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及非極性強(qiáng)弱比較、物質(zhì)之間的反應(yīng)等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)等知識點(diǎn)來分析解答．