下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、用氨水吸收過量的二氧化硫NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-
C、向偏鋁酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸水AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
D、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
B．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
C．稀鹽酸過量，反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鈉；
D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根和次氯酸．
解答： 解：A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．用氨水吸收過量的二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-，故B正確；
C．向偏鋁酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸水，反應(yīng)生成氯化鋁和水，正確的離子方程式為：AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故C錯誤；
D．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將氯氣通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴滴加0.1 mol?L-1 NaOH溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、NaOH與Cl2恰好完全反應(yīng)時水的電離程度最大
B、實(shí)驗(yàn)過程中的pH溶液的不能用pH試紙測得
C、②點(diǎn)之前溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
D、②～③之間所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（　�。�
A、HClO的電子式為：
B、CH4分子的球棍模型：
C、甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)式：CH2O
D、2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液顯中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，求（寫出計(jì)算過程）
（1）原固體混合物中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比
（2）產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少毫升？
（3）硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用于漂白和消毒的某含Cl的二元化合物A，由短周期元素組成，常溫下為黃色油狀液體，該物質(zhì)極不穩(wěn)定，稍加振動或光照就會發(fā)生爆炸性分解，已知2.41g化合物A，完全分解后生成兩種氣體單質(zhì)，共得到標(biāo)況下的體積為0.896L兩種氣體的體積比為1：3，A溶于水后，也可得到上述分解反應(yīng)的其中一種無色氣體B，以及含有兩種酸C和D的溶液，光照下久置該溶液酸性變強(qiáng)而且只含有一種溶質(zhì)C，請回答下列問題：
（1）化合物A的化學(xué)式為
 
氣體B的電子式為
 

（2）A與水反應(yīng)后的溶液久置后酸性增強(qiáng)的原因
 

（3）寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）B與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
該產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）A 分解后除B外的另一種氣體與過量Fe反應(yīng)的產(chǎn)物為
 
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、無色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
B、pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl-、AlO2-
D、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填化學(xué)式）
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：
 
．
（4）寫出元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸的離子方程式
 

寫出元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價含氧酸濃溶液的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑、除雜和分離方法均正確的是（　　）
物    質(zhì)除雜試劑除雜和分離方法
A乙醇（水）--分液
B 鋁粉（鎂粉）NaOH溶液過濾
CCO2（CO）O2點(diǎn)燃
DCO（CO2）NaOH溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成P（一種抗氧劑）的路線如下：

已知：a．（R為烷基）
b．
c．已知A與H互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示A中有兩個吸收峰，H分子中只含一個甲基
（1）A→B的反應(yīng)類型為
 
．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)C可選擇下列試劑中的
 
．
A．鹽酸   B．FeCl3溶液   C．NaHCO3溶液  D．濃溴水
（4）P與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）I是一種有機(jī)玻璃，設(shè)計(jì)從A到I的合成路線（無機(jī)試劑任選）
 
．
合成路線流程圖示例：
CH3CHO
O2
催化劑
CH3COOH
CH3CH2OH
濃H2SO4
CH3COOCH2CH3．

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