化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是

A．將草木灰和硫銨混合使用，相當(dāng)于施用了氮和鉀的復(fù)合肥料，提高了肥料利用率

B．鋁制容器不能長(zhǎng)期盛裝酸性或堿性食品，但可用于長(zhǎng)期盛放腌制食品

C．氟里昂(CCl2F2)或NOx都可以破壞臭氧層，從而導(dǎo)致了“溫室效應(yīng)”

D．大量使用含磷洗滌劑，可導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)金屬鋁、鐵、銅及其化合物與生產(chǎn)、科研關(guān)系密切。

（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)冶煉金屬錳。用化學(xué)方程式表示其冶煉原理________。

（2）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN—(C為+4價(jià)。下同)，裝置如圖所示，通電過(guò)程中，陰、陽(yáng)兩極均有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，陽(yáng)極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為C12+CNO—+OH— →□+Cl—+CO32-+H2O(未配平)。

①鐵電極應(yīng)連接直流電源的________________(填寫電極名稱)。

②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫_______。

③陰極產(chǎn)物有______，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑和______。

（3）用CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填寫字母代號(hào))。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)

d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性，是因?yàn)開(kāi)_______(填寫離子符號(hào))發(fā)生了水解；常溫下濃度均為0.1 mol·L-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c(Al3+)較大的是________(填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”)溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三5月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的的是

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A．

向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液

證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B．

向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩

證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化

C．

向Na2SiO3溶液中通入CO2

證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

D．

在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱

驗(yàn)證淀粉已水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(B)分子式為C6H12O2，屬于乙酸乙酯同系物的同分異構(gòu)體共有

A．12種 B．16種 C．20種 D．24種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐漸增大，圖中a、b、c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)所測(cè)得。下列有關(guān)說(shuō)法中一定錯(cuò)誤的是

A．常溫下，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=1

B．當(dāng)pH=7時(shí)，所加NH3·H2O溶液的體積大于10 mL

C．當(dāng)7＜pH＜9時(shí)，溶液中c(NH4＋ )＞c(Cl－)

D．繼續(xù)滴加0．1 mol·L―1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳 源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變

c．c（H2）=3c（CH3OH）

d．容器中密度不變

e．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H－H斷裂。

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol[

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需

時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= 。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值______（填具體值或取值范圍）。

③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時(shí)V正 V逆（填“<”，“>”，“=”）。

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol

③H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；

（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含HF分子數(shù)目為NA

B．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA

C．71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA

D．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68％的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(13分)硫、碳、氮等元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，其中．硫酸、氨氣、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相應(yīng)氧化物又是主要的環(huán)境污染物：

（1）過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，而煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH1= +131．3 kJ·mol-

C(s)十2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) AH2= +90 kJ·mol-

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 。

（2）298 K時(shí)．將氨氣放入體積固定的密閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后．改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 (填字號(hào))：

a．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示氨氣的物質(zhì)的量

b．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)．Y表示氨氣的轉(zhuǎn)化率

c．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)．Y表示混合氣體的密度

d．當(dāng)x表示氨氣的物質(zhì)的量時(shí)．Y表示某一生成物的物質(zhì)的量

（3）燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx(主要為NO、NO2)易形成污染．必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放：能作脫除劑的物質(zhì)很多．下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))：

a．用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO

b．用Na2SO3作脫除劑，O2會(huì)降低Na2SO3的利用率

c．用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO2的濃度增加

d．用尿素[CO(NH2)2]作脫除劑．在一定條件下能有效將NOx氧化為N2

（4）在壓強(qiáng)為O．1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中，amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)比率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：

①P1 P2(填“>”“<”或“=”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中增加a molCO與2amol H2．達(dá)到新平衡時(shí)．CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大””減小”或“不變”．下同)，平衡常數(shù) .

③在P1下、100℃時(shí)，CH3OH(g) CO(g)十2H2(g)的平衡常數(shù)為 (用含a、V的代數(shù)式表示)。

（5）①常溫下．若將2 mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1 L水中．可得pH=10的溶液，則該溶液中濃度最大的陰離子是 ；

②常溫下，將0．01 mol·L- NaOH溶液和0.01 mol·L-(NH4)2SO4溶液等體積混合．所得溶液pH為10，那么該混合液中c(Na+)+c(NH4+)= mol·L一(填準(zhǔn)確代數(shù)式．不能估算)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三4月階段測(cè)試?yán)砭C試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是

A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3－的濃度不變

C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量會(huì)減小

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