【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
B.分子中含有2種官能團(tuán)
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
【答案】A
【解析】
A.該物質(zhì)中含有羧基和羥基,既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)類型相同,故A正確;
B.該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán),故B錯(cuò)誤;
C.分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基,故1mol分枝酸最多能與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng),原理不同,故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量燒堿溶液B.降低溫度
C.加少量冰醋酸D.加水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí),不能說明反應(yīng)A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度
C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);
有關(guān)信息如下表:
化學(xué)式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點(diǎn)/℃ | 246 | -33 |
沸點(diǎn)/℃ | 652 | 144 |
其他性質(zhì) | 無色晶體,易氧化 | 無色液體,易水解 |
回答下列問題:
(1)戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為___________(填“a”或“b”)。
(2)用甲裝置制氯氣,MnO4-被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到___________(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);②_______________________________。
(4)如果缺少乙裝置,可能產(chǎn)生的后果是___________________;己裝置的作用是__________________。
(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________(填標(biāo)號(hào))。
a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液
(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。詳細(xì)信息見表,請(qǐng)回答下列問題:
① | A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代 |
② | B的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一 |
③ | C的某一種單質(zhì)是空氣的主要成分之一 |
④ | D的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài) |
⑤ | E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
(1)D的價(jià)電子排布式可表示為_______。
(2)BC3-的空間構(gòu)型為____ (用文字描述)。
(3)根據(jù)等電子原理,AC分子的結(jié)構(gòu)式為_____。
(4)1 mol AC2中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為____。
(5)將白色的ESO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式:____。
(6)E2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。
①[E(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有____(填序號(hào))。
A.配位鍵 B.離子鍵 C.極性共價(jià)鍵 D.非極性共價(jià)鍵
②[E(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[E(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_____。其中,配體的雜化類型是_____。
(7)E的晶胞如下圖所示,E為______堆積,空間利用率為_____,E晶體中每個(gè)E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為____;已知E原子的半徑為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則E晶體的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A.合成材料、光伏材料和復(fù)合材料都是新型無機(jī)非金屬材料
B.晉代抱撲子中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”是指加熱時(shí)丹砂熔融成液態(tài),遇冷又重新凝結(jié)成HgS晶體
C.煤的干餾是化學(xué)變化,煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化
D.本草經(jīng)集注中記載了區(qū)別硝石和樸硝的方法:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”這是運(yùn)用了“焰色反應(yīng)”的原理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.100 mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 cm 處;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)__________________________。
(2)上述B步驟操作的目的是__________________________________________。
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果______(填“偏高“、“偏低”或“不變”)
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)與能量的變化具有重要意義。
已知的反應(yīng)過程的能量變化如圖1:
該反應(yīng)通常用作為催化劑,加入會(huì)使圖中的B點(diǎn)________填“升高”、“不變”或“降低”。
E表示的意義為___________。
如圖2中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極,該電池總反應(yīng)式為:
為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng),用Z通入氧氣的同時(shí),將開關(guān)K與Y相連即可。石墨電極的反應(yīng)式為___________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
不通入氧氣,直接將K與X相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)。則氫鎳堿性電池的負(fù)極為____填“a”或“b”,電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為______________________。
當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí),該電池的正極反應(yīng)式為______;氫鎳電池放電時(shí),負(fù)極附近的pH會(huì)________填“變大”、“不變”或“變小”。
若將題圖2中的稀硫酸換成溶液,并且將氫鎳堿性電池的電極反接,將K連接X,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入堿式碳酸銅后,恰好恢復(fù)到原來的濃度和不考慮的溶解,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,可利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略去): TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知:①PdCl2溶液捕獲CO時(shí)生成Pd單質(zhì);②相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
化合物 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/gcm-3 | 溶解性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 能溶于有機(jī)溶劑:遇水分解生成難溶于水的物質(zhì) |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
回答下列問題:
(1)裝置A中連通管的作用是______;裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。
(2)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>____________________ (填儀器接口字母);根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:_____________; 裝入藥品;向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸,當(dāng)觀察到_________時(shí),加熱裝置D中陶瓷管;裝置E燒瓶中的液體量不再增加時(shí),停止加熱,充分冷卻。
(3)裝置C的作用為___________________。
(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4, 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。
(6)利用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度:稱取w g TiCl4產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向安全漏斗中加入適量蒸餾水,待四氯化鈦充分反應(yīng)后,將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中,用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至中性,滴加幾滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示劑,用cmol L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)( Ag2CrO4為紅棕色沉淀,可指示滴定終點(diǎn)),重復(fù)滴定兩次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
已知:TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl
①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外,還有___________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為__________。(用含w、c和V的代數(shù)式表示)
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