【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

【答案】D

【解析】

醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，要使溶液中值增大，應(yīng)使平衡向右移動。

A．加入少量燒堿溶液，反應(yīng)H+生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對CH3COOH的電離起到抑制作用，則值減小，故A錯誤；

B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則值減小，故B錯誤；

C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則值減小，故C錯誤；

D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以值增大，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I (aq) (aq)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 隨著溫度的升高而減小。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng) I2(aq)＋I (aq)(aq)的 ΔH＞0

B.利用上述反應(yīng)，可以在碘量法滴定過程中加入過量 KI 以減少 I2 的揮發(fā)損失

C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4，平衡不移動

D.一定溫度下，向 I2 的KI 溶液中加入少量 KI 固體，化學(xué)平衡正向移動，平衡常數(shù)K 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（ ）

A. 過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~ 可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)

B. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D. 工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑，該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨Cr含量的變化三種稀酸對Fe﹣Cr合金腐蝕速率的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A.稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱

C.Cr含量大于13%時,因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為Cu、和。某銅沉淀渣的主要元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：

Au

Ag

Pt

Cu

Se

Te

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

、、為同主族元素，其中在元素周期表中的位置_________。其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：

經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)或系數(shù)：________________

與吸收塔中的反應(yīng)生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ ；

沉淀渣經(jīng)焙燒后，其中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到硫酸銅晶體。濾液2經(jīng)過_____ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著濃度的增加，促進(jìn)了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：時

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

下列說法正確的是 ( )

A. 醋酸稀釋過程中，逐漸減小

B. 溶液中：

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生

D. 物質(zhì)的量濃度相同時

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： ，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前 的平均速率

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.其他條件不變，再充入 Z ，平衡時 X 的體積分?jǐn)?shù)不變

D.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v（逆）＞ v（正）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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