Question

11．室溫下，某溶液中由水電離出的H⁺和OH^-物質(zhì)的量濃度乘積為1×10^-24，該溶液中一定不能大量共存的是
（　　）

• A． AlO₂^-
• B． Fe³⁺
• C． HCO₃^-
• D． NH₄⁺

Answer 1

分析 室溫下某溶液中由水電離出的H⁺和OH^-物質(zhì)的量濃度乘積為1×10^-24，該溶液呈酸性或堿性，溶液中可能含有大量的 H⁺或OH^-；偏鋁酸根離子不與氫氧根離子反應，鐵離子、銨根離子不與氫離子反應，可能大量共存，但是碳酸氫根離子能夠與氫離子、氫氧根離子反應，一定不能大量共存．

解答 解：室溫下某溶液中由水電離出的H⁺和OH^-物質(zhì)的量濃度乘積為1×10^-24，該溶液呈酸性或堿性，溶液中可能含有大量的 H⁺或OH^-，
A．AlO₂^-不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；
B．Fe³⁺不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故B錯誤；
C．HCO₃^-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故C正確；
D．NH₄⁺不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．