下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、將少量二氧化碳通入燒堿溶液中：CO2+OH-=HCO3-
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體，不反應(yīng)；
B．少量二氧化碳通入燒堿溶液，生成碳酸鈉和水；
C．至剛好沉淀完全，生成硫酸鋇、水、NaOH；
D．反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳．
解答： 解：A．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體，不反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)，故A錯誤；
B．將少量二氧化碳通入燒堿溶液中的離子反應(yīng)為CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B錯誤；
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至剛好沉淀完全的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C錯誤；
D．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究．請按要求完成下列研究報告．
【探究思路】用1.00mol/L的稀鹽酸測定樣品溶液的組成．
【實驗探究】取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．
反應(yīng)階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)　　象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體

解釋		CO32-+H+?HCO3-
第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．樣品溶液中c（CO32-）=
 
．
【交流討論】（1）如果將3.8g某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.0mol/L的稀鹽酸，當(dāng)?shù)渭拥?0.0mL時，恰好完全反應(yīng)．計算樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比
 
；
（2）有同學(xué)認(rèn)為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物的組成，不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達到目的，則此時在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B、若用50 mL 0.55 mol?L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol?L-1的鹽酸和50 mL0.50mol?L-1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等
C、0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1
D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
B、常溫下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-
C、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
D、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、鈉塊可用小刀切割，說明鈉質(zhì)地柔軟
B、鋁制餐具不能長期存放酸性食物，但可長期存放堿性食物
C、金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火
D、KAl（SO4）2溶于水的電離方程式為：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①室溫下將pH=5和pH=3 的兩種鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH=
 
；
②室溫下將pH=13的強堿溶液與pH=2 的強酸混合，混合后溶液的pH=11；則強酸與強堿的體積比：
 

③室溫下某H2SO4溶液濃度為0.005mol?L-1，此溶液的pH=
 
；用水稀釋100倍，所得溶液的pH=
 
；再稀釋104，所得溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅改變下列一個條件，不是通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（　�。�
A、加壓B、加熱C、催化劑D、光照

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　�。�
選項①②③實驗結(jié)論
A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性
C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性
D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是水煤氣（成分為CO、H2）空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極．下列敘述中正確的是（　�。�
A、A處通入空氣，B處通入水煤氣
B、a電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
C、a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、如用這種電池電鍍銅，當(dāng)鍍件增重6.4g，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣4.48 L

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同步練習(xí)冊答案