Question

①室溫下將pH=5和pH=3 的兩種鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH=

 

；
②室溫下將pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2 的強(qiáng)酸混合，混合后溶液的pH=11；則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比：

 

③室溫下某H₂SO₄溶液濃度為0.005mol?L^-1，此溶液的pH=

 

；用水稀釋100倍，所得溶液的pH=

 

；再稀釋10⁴，所得溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①酸溶液混合，先計(jì)算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出混合液的pH；
②常溫下pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合溶液的pH=11，則混合溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，根據(jù)混合溶液中c（OH^-）=

c(堿)V(堿)-c(酸)V(酸)

V(酸)+V(堿)

計(jì)算；
③硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能夠完全電離，根據(jù)氫離子濃度和硫酸濃度的關(guān)系結(jié)合pH=-lgc（H⁺）計(jì)算；硫酸稀釋100倍后，則溶液中氫離子濃度是原來的

1

100

，再根據(jù)pH計(jì)算公式計(jì)算溶液的pH，當(dāng)溶液稀釋至接近中性時，要考慮水的電離．

解答： 解：①pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后，設(shè)體積均為VL，
混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H⁺）=VL×10^-3mol/L+VL×10^-5mol/L≈10^-3Vmol，
則混合溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

10-3mol

2VL

=5×10^-4mol/L，
所以pH=-lg5×10^-4=4-lg5≈3.3，
故答案為：3.3；
②pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，
則混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=

c(OH-)V(堿)-c(H+)V(酸)

V(堿)+V(酸)

=

0.1×V(堿)-0.01×V(酸)

V(堿)+V(酸)

，
解得：V（酸）：V（堿）=9：1，
故答案為：9：1；
③硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能夠完全電離，電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
pH=-lgc（H⁺）=2，硫酸稀釋100倍后，則溶液中氫離子濃度是原來的

1

100

，即C（H⁺） 是0.0001mol/L，所以pH=-lgc（H⁺）=4；再繼續(xù)稀釋到10000倍時，酸電離出的氫離子濃度是原來的

1

108

，即氫離子濃度是10^-8mol/L，水電離出的氫離子濃度是10^-7mol/L，則溶液中氫離子濃度是1.01×10^-7mol/L，則pH=-lg1.01×10-7≈7，
故答案為：2；4；7．

點(diǎn)評：本題考查了溶液pH的計(jì)算方法，題目難度中等，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握pH的表達(dá)式及計(jì)算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．