17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為NA
B．28g的乙烯和丙烯中含碳原子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

分析 A．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解；
B．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
D．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，14g二者的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子．

解答 解：A．因?yàn)樘妓岣x子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有2NA個(gè)碳原子，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D.14gN2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．磷酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×l023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA分氟化氫分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是（　�。�
A．Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4ClB．H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．MgCl2、AgNO3、KNO3、HClD．NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．常溫常壓下，相同粒子數(shù)的CuO、H2O、O2的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置．
（1）現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條不褪色；若溶液A為水，則有色布條褪色；若溶液A為飽和的純堿溶液，則有色布條不褪色．
（2）現(xiàn)打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①M(fèi)nO2②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液  ④濃硫酸  ⑤濃鹽酸．

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ顚慉～E序號(hào)）：
A接E接C接B接D．
（2）A裝置燒瓶中反應(yīng)的方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2OC中所放試劑是濃硫酸．
（3）停止反應(yīng)后，還有Fe絲剩余．為檢驗(yàn)FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，過濾除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗(yàn)Fe3+；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl-．
請指出該實(shí)驗(yàn)步驟b中溶液不一定  （填“一定”或“不一定”）會(huì)變紅，理由是如果鐵量較多，溶質(zhì)就全部為氯化亞鐵，則加入KSCN溶液不變紅色；若要最終得到FeCl3溶液，應(yīng)采取的改進(jìn)措施是通入足量的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：
制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)．
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
（Ⅰ）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30ml無水苯．邊攪拌邊慢慢滴加6ml乙酸酐和10ml無水苯的混合液．滴加完畢后加熱1小時(shí)．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：
（1）裝置c的作用：冷凝回流原料；裝置d中漏斗的作用：防止倒吸．
（2）分離和提純操作中②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．該操作中不能用乙醇萃取的原因是乙醇與水混溶．
（3）使用分液漏斗萃取時(shí)，先檢漏后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖、分層．分離上下層液體時(shí)，苯層在上層．取出操作為從分液漏斗上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用如圖所示的A、B、C三種裝置都可制取溴苯，請仔細(xì)分析三套裝置，回答下列問題：

（1）寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）．
（3）將B裝置連接好，檢驗(yàn)氣密性，再裝入合適的藥品，接下來要使反應(yīng)開始，對B裝置應(yīng)進(jìn)行的操作是打開分液漏斗上端塞子，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合液滴到鐵粉上．
（4）B中采用了雙球吸收管，其作用是吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣，反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色．
（5）A中存在加裝藥品和及時(shí)密閉的矛盾，因而在實(shí)驗(yàn)中易造成的不良后果是Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境．
（6）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行，這兩個(gè)缺點(diǎn)是原料利用率低；容易產(chǎn)生倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．反應(yīng)mA+nB?pC在某溫度下達(dá)到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是m+n＞p．
（2）若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為氣態(tài)．
（3）若A為液體，C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案