下列說法不正確的是（　�。�
A、SO2、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理不同
B、水在3.98℃時，主要以（H2O）2存在，這兩個水分子間是以共價鍵相結合
C、放熱反應 的反應速率，不一定比吸熱反應的反應速快
D、同溫同壓下，3mol C2H4（g）和1mol CO（g）的密度相等
考點：二氧化硫的化學性質,物質的量的相關計算,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,化學反應速率的影響因素,鈉的重要化合物
專題：
分析：A、依據(jù)SO2、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色的原理分析判斷；
B、水在3.98℃時，主要以（H2O）2存在，主要以氫鍵結合；
C、反應速率與吸熱反應、放熱反應沒有必然關系；
D、依據(jù)PV=nRT=
m
M
，變形得到PM=ρRT分析判斷；
解答： 解：A、SO2、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，二氧化硫褪色是和有色物質結合為無色物質表現(xiàn)漂白性，過氧化鈉是強氧化性把品紅氧化褪色，活性炭是吸附有色物質褪色，所以原理不同，故A正確；
B、O元素非金屬較強，所以兩個水分子間是以氫鍵相結合，故B錯誤；
C、反應熱與反應速率沒有必然關系，所以放熱反應的反應速率，不一定比吸熱反應的反應速快，故C正確；
D、PM=ρRT可知同溫同壓下氣體密度和摩爾質量成正比，乙烯和一氧化碳摩爾質量相同，所以3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了常見物質的漂白原理、氫鍵、反應速率與反應熱的關系等知識，試題知識點較多，充分考查了學生靈活應用所學知識的能力，注意明確常見物質的漂白原理的區(qū)別、反應熱與反應速率之間關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是（　�。�
A、向稀硝酸中加入鐵粉
B、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水
C、向NaOH溶液中通入CO2氣體
D、向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba（OH）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質（C7H6NO），的流程圖．

已知：（Ⅰ）R-CH═CH-R′
O2，Zn/H2O
R-CHO+R′-CHO
（Ⅱ）氨基（-NH2）易被氧化
（Ⅲ）硝基（-NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH2）
（1）④的反應類型是
 
，A的習慣名稱是
 
．
（2）X、Y各是下列選項中的某一物質，其中X是
 
（填序號）．
A．Fe和鹽酸    B．酸性KMnO4溶液    C．NaOH溶液
（3）C的結構簡式是
 
．
（4）與B同類別的同分異構體的結構簡式是
 
．
（5）寫出反應⑦的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿．請根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實驗步驟，回答下列問題：30℃時幾種鹽的溶解度/g
NaCINH4HCO3NaHCO3NH4CINa2SO4（NH4）SO4CaCI2MgCI2CaSO4
36.327.011.141.440.87851.726.20.165
制備純堿的步驟如下：
①配制50mL約25%的粗食鹽水溶液（密度近似為1g/cm3）．
②精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質）用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7．
③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30℃～35℃．
④在不斷攪拌下，分次將研細的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、攪拌半小時．
⑤靜置，趁熱過濾，回收母液．晶體用蒸餾水洗滌兩次．
⑥將晶體灼燒，得到純堿．
（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是
 
；
（2）步驟②中，SO42-是否需要除去？
 
，理由是
 
．
（3）步驟④中所有操作的共同目的是
 
；
（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質陽離子是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

紅釩鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O，橙紅色晶體）是重要的化工原料．工業(yè)上用鉻鐵礦（FeO?Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下過程來制取紅釩鈉（如圖1）．

（1）①步驟I的反應有：4[FeO?Cr2O3]+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，反應中每生成1mol Na2CrO4轉移的電子數(shù)為
 
mol；
②原料中加入CaCO3的作用是
 
．
A．分解產(chǎn)生CaO，與某些雜質反應形成爐渣
B．分解時放出大量熱量，提高煅燒溫度
C．分解產(chǎn)生CO2從下而上穿過，使得爐料翻滾，加快原料的煅燒氧化
（2）浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟Ⅲ過濾前要用稀H2SO4將浸取液的pH調(diào)至7～8，并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為：
 
；
 
．
（3）步驟IV反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O如圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：據(jù)此，步驟V操作的方法是：將Ⅳ所得溶液
 
（填操作），趁熱過濾得到的晶體是
 
（填化學式）；然后將所得溶液
 
，
 
，（填操作）得到的晶體是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生NaHCO3和KHCO3組成的混合物與等物質的量濃度的50mL鹽酸反應進行試驗，產(chǎn)生CO2 體積（V）與混合物質量（m）的關系如下表：
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
M（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（標準狀況）2.24L3.36L3.36L
（1）寫出NaHCO3與鹽酸反應的離子方程式
 
．
（2）所用鹽酸的物質的量濃度為
 
．
（3）混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后一位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有Na2CO3 和NaHCO3 的混合物樣品取2.74克加強熱到質量不再發(fā)生變化稱量余下固體質量為2.12克，另取樣品若干與一定物質的量濃度的HCl溶液100mL恰好完全反應，收集到標準狀況下氣體0.672升，
求（1）混合物樣中Na2CO3的質量分數(shù)？
（2）HCl溶液的物質的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的有（　�。�
①、容量瓶用蒸餾水洗凈以后，還需要用待配溶液潤洗
②、配制950mL 0.5mol?L-1 CuSO4 溶液應選用1000mL 容量瓶
③、定容時仰視刻度線將導致溶液體積偏大，濃度偏低
④、應在天平的左邊放上濾紙稱量NaOH固體，在右邊放砝碼
⑤、將燒杯中的溶液小心注入容量瓶后，然后加蒸餾水定容．
A、①②③B、①②⑤
C、①④⑤D、③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是（　�。�
A、乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應
B、可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和貝諾酯
C、貝諾酯分子中有2種含氧官能團
D、貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

查看答案和解析>>

同步練習冊答案