Question

13．X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素．X₂是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)．回答下列問題：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為．
（2）X與M組成的物質(zhì)為離子（填“共價”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．
（3）Y在周期表中的位置是第二周期ⅢA族，其含氧酸的化學式為H₃BO₃．
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是-3．

Answer 1

分析 X₂是最輕的氣體，X應為H元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，且為主族元素，則質(zhì)子數(shù)分別為5、15、20，分別B、P、Ca等元素，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：（1）X與L組成的最簡單化合物為PH₃，電子式類似氨氣，為，故答案為：；
（2）X與M組成的物質(zhì)為CaH₂，為離子化合物，可與水反應生成氫氣，方程式為CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，
故答案為：離子；CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；
（3）Y為B元素，位于周期表第二周期ⅢA族，含氧酸為H₃BO₃，故答案為：第二周期ⅢA族；H₃BO₃；
（4）L與M形成的化合物Ca₃P₂，Ca的化合價為+2價，P為-3價，故答案為：-3．

點評 本題考查原子結構與元素周期率，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握常見元素在周期表的位置與性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大．