Question

8．常溫下，往某濃度的氯水中滴人Na₂SO₃溶液的pH變化如圖所示，下列離子濃度的關系錯誤的是（　　）

• A． a點：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）
• B． b點：$\frac{1}{2}$ c（Cl^-）═c（SO₄^2-）=0.005mol•L^-1
• C． c點：c（Na⁺）═2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
• D． d 點：c（Na⁺）═c（Cl^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+2c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 Na₂SO₃是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解溶液顯堿性，Na₂SO₃具有還原性，往氯水中滴入Na₂SO₃溶液中發(fā)生氧化還原反應，氯氣氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，氯氣被還原生成鹽酸：Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，
A．a(chǎn)點為氯水，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸；
B．b點是滴入亞硫酸鈉和氯水中氯氣恰好反應生成硫酸鈉和鹽酸，結合b點pH=2分析；
C．c點是剩余少量鹽酸，生成氯化鈉，溶液中為氯化鈉、亞硫酸、硫酸鈉；
D．d溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒判斷．

解答 解：A．a(chǎn)點為氯水，氯氣和水反應生成HCl和HClO，HCl完全電離、HClO部分電離，則離子濃度大小為：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-），故A正確；
B．b點是滴入亞硫酸鈉和氯水中氯氣恰好反應生成硫酸鈉和鹽酸：Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，氯離子和硫酸根離子不水解，pH=2時氫離子濃度為0.01mol/L，則$\frac{1}{2}$ c（Cl^-）═c（SO₄^2-）=0.005mol•L^-1，故B正確；
C．c點是剩余少量HCl，生成氯化鈉，溶質(zhì)為氯化鈉、亞硫酸、硫酸鈉，溶液中還含有氯離子，則c（Na⁺）=2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）不成立，故C錯誤；
D．d點pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₄^2-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、圖中各點溶質(zhì)為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電荷守恒及物料守恒的應用，題目難度不大．