8．現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0L這種泉水含有4.8×10-2 g Mg2+，那么完全沉淀2.5L該泉水中Mg2+需要多少摩爾氫氧化鈉，這么多氫氧化鈉包含多少微粒？

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算1L水中Mg2+的物質(zhì)的量，可以計(jì)算2.5L水中Mg2+的物質(zhì)的量，將Mg2+沉淀為Mg（OH）2，則n（NaOH）=2n（Mg2+），根據(jù)N=nNA計(jì)算鈉離子、氫氧根離子數(shù)目．

解答 解：1L水中Mg2+的物質(zhì)的量為$\frac{4.8g×1{0}^{-2}g}{24g/mol}$=0.002mol，2.5L水中Mg2+的物質(zhì)的量為0.002mol×2.5=0.005mol，將Mg2+沉淀為Mg（OH）2，則n（NaOH）=2n（Mg2+）=0.005mol×2=0.01mol，氫氧化鈉中含有鈉離子數(shù)目為0.01mol×6.02×1023mol-1=6.02×1021，含有氫氧根離子數(shù)目為0.01mol×6.02×1023mol-1=6.02×1021，
答：需要?dú)溲趸c為0.01mol，氫氧化鈉中含有鈉離子數(shù)目為6.02×1021，含有氫氧根離子數(shù)目為6.02×1021．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 苯中含有的碳原子數(shù)為0.6NA
B．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+數(shù)目為0.5NA
C．金剛石和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數(shù)目為0.15NA
D．常溫常壓下，1.12 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鑒別甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可選用（　�。�
A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．KMnO4溶液、溴水
C．溴水、Na2CO3溶液D．FeCl3溶液、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．78g Na2O2固體中，含有陰陽離子總數(shù)為4NA
B．1mol Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．1mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為4NA
D．16g臭氧（O3）含有NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4．
正極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氧氣、甲烷和氮?dú)饣旌蠚饷芏扰c相同條件下一氧化碳密度相等，求三種氣體的物質(zhì)的量比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采取適當(dāng)?shù)姆绞綄⒒旌衔镏懈鹘M分分離開來；
（1）除去Na2SO4 溶液中的BaSO4，可用過濾方法；
（2）從KCl 水溶液中得到KCl，可用蒸發(fā)方法；
（3）四氯化碳與水的混合物，可用分液方法分離；
（4）水（沸點(diǎn)為100℃）和乙酸（沸點(diǎn)為117.9℃）的混合物，可通過蒸餾方法分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知碳與氧化銅在高溫下可發(fā)生不同反應(yīng)生成銅單質(zhì)或紅色氧化亞銅（Cu2O），Cu2O能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅，單質(zhì)銅和水．
（1）Cu2O中銅元素的化合價為+1，Cu2O和稀硫酸的反應(yīng)是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有m g碳和8.0g氧化銅組成的混合物，在高溫時充分反應(yīng)，若反應(yīng)后碳和氧化銅均無剩余，得到紅色固體6.8g，且反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能夠被足量的澄清石水水完全吸收．
①寫出碳與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成Cu2O和二氧化碳的化學(xué)方程式C+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+CO2↑；
②6.8g紅色固體中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在有機(jī)反應(yīng)中能引入雙鍵的反應(yīng)是（　　）
A．磺化反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．聚合反應(yīng)

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