Question

20．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 1 mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
• B． 在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A
• C． 根據(jù)反應(yīng)中HNO₃（�。�$\stackrel{被還原}{→}$NO，而HNO₃（濃）$\stackrel{被還原}{→}$NO₂可知，氧化性HNO₃（�。�＞HNO₃（濃）
• D． 含有大量NO₃^-的溶液中，不能同時(shí)大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-

Answer 1

分析 A、在Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O的反應(yīng)中，1molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A；
B、在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，反應(yīng)中元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
C、不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)確定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱；
D、NO₃^-+H⁺具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe²⁺．

解答 解：A、在Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O的反應(yīng)中，1molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故A錯(cuò)誤；
B、在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合價(jià)+5價(jià)和-1價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3mol碘單質(zhì)，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故B錯(cuò)誤；
C、不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)確定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，實(shí)際上氧化性：HNO₃（濃）＞HNO₃（稀），故C錯(cuò)誤；
D、NO₃^-+H⁺具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe²⁺，所以含有大量NO₃^-的溶液中，不能同時(shí)大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-，故D正確；
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算以及離子共存等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．