【題目】i.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

1)儀器A的名稱為______,干燥管D的作用是______

2)若要證明非金屬性:C1>I,則A中加濃鹽酸,B中加______(填名稱),C中加淀粉-碘化鉀溶液,觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點 ,此裝置的不足之處是_________。

3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸,B中加CaCO3C中加_________(填試劑)即可證明。乙同學(xué)認(rèn)為此方案有不足之處,應(yīng)在B、D兩裝置間加裝有_________(填試劑)的洗氣瓶。

ii.金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用

4)金屬Na、MgAl的金屬性,進(jìn)行了如下實驗:

實驗1:各取1.0g金屬鈉和鎂,分別加入到5mL水中,鈉與誰反應(yīng)劇烈,鎂與水反應(yīng)緩慢。

實驗2:各取1.0g的鎂條和鋁條,分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中,鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈。

實驗1和實驗2得出的結(jié)論是_________,用原子結(jié)構(gòu)理論解釋;同周期元素從左到右,_________。

5NaMg、Al都可用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物,其電子式為_________。能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,該反應(yīng)的還原劑是_________。NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)式為_________

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________

【答案】1)分液漏斗 防倒吸

2)高錳酸鉀、氯酸鉀、次氯酸鹽均可 變藍(lán) 缺少尾氣處理裝置

3NaSiO3溶液 飽和NaHCO3溶液

4)金屬性NaMgAl 原子半徑逐漸減小,失電子能力逐漸減弱

5H2O 3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH②NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2

【解析】試題分析:(1)儀器A具有球形特征的漏斗且?guī)в胁AЩ钊,該儀器名稱是分液漏斗;球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中;

2)若要證明非金屬性:ClI,則A中加濃鹽酸,濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣,2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,所以B中加高錳酸鉀,也可用氯酸鉀、次氯酸鹽,氯氣能氧化碘離子生成碘Cl2+2I-=I2+2Cl-,碘遇淀粉變藍(lán),驗證非金屬性ClI,所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色;氯氣有毒,不能直接排空,能和水反應(yīng)生成酸,可以用堿液NaOH處理尾氣,所以此裝置的不足之處是缺少尾氣處理裝置;

3)在A中加鹽酸,B中加CaCO3,根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸原理,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,若要證明非金屬性:CSiC中需放硅的最高價氧化物對應(yīng)的酸硅酸的鹽,所以C中放硅酸鈉,在C中通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸沉淀,反應(yīng)的方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,說明碳酸酸性比硅酸強(qiáng),從而說明非金屬性:CSi,因為鹽酸的揮發(fā)性導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有鹽酸,鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)干擾二氧化碳的檢驗,應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去鹽酸;

4)實驗1:取1.0 g金屬鈉和鎂,分別加入到5 mL水中,鈉與水反應(yīng)劇烈,鎂與水反應(yīng)緩慢,說明鈉比鎂活潑;實驗2:取1.0 g的鎂條和鋁條,分別加入到5 mL 1.0 mol/L鹽酸中,鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈,說明鎂比鋁活潑,綜上可得結(jié)論:金屬的活潑性NaMgAl;同周期從左到右,原子半徑逐漸減小,失去電子的能力逐漸減弱;

5①NaH是離子化合物,電子式為;Na+1價,H-1價,與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)后-1價的H變?yōu)?/span>0價,化合價升高,被氧化,自身作還原劑,水是氧化劑;NaH具有還原性,在無水條件下與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH。

②NaAlH4是一種良好的儲氫材料,NaAlH4Na+1價,Al+3價,H-1價,發(fā)生氧化還原反應(yīng)后產(chǎn)生H2的同時,生成NaAlO2NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是為NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將適量AgBr固體溶在水中,溶液中存在AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)。則下列說法正確的是(

A.向此體系中滴加足量濃NaCl溶液,發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色,說明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)

B.某溶液中c(Ag)·c(Br)=Ksp(AgBr),說明此時c(Ag)=c(Br)

C.向此體系中加入少量AgBr固體,平衡正向移動,當(dāng)再次平衡時c(Ag)、c(Br)增大

D.此體系中一定存在c(Ag)=c(Br)=[Ksp(AgBr)]1/2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息。

元素

相關(guān)信息

A

常溫、常壓下,其單質(zhì)是最輕的氣體,它將成為備受青睞的清潔燃料

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障

C

植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會造成光化學(xué)污染

D

室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體,加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

E

常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體,其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用

請按要求回答下列問題:

1D元素核外電子排布 ;

2A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式 ;AB兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有(填化學(xué)式):______________、_____________。

3CA形成的某一化合物能和CB形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑,兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì),寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

4)一定條件下,在水溶液中1 mol E、EO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。n (填離子符號)。離子反應(yīng)y→xm的熱化學(xué)方程式為

5Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 (填離子符號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生成純堿。請回答下列問題:

(1)盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進(jìn)行煅燒,再浸取、結(jié)晶而制得純堿。

食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: __________________________________;

硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________ (已知硫酸鈉做氧化劑,生成物中氣體只有一種)

(2)氨堿法的工藝如右圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。

圖中的中間產(chǎn)物C是___________,(填化學(xué)式,下同)D是___________;

裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;

(3)聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進(jìn),其優(yōu)點是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有_______________。

(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似,故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線,分析說明是否可行?_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用下列儀器組裝一套蒸餾石油的裝置,并進(jìn)行蒸餾得到汽油和煤油。

(1)寫出下列儀器的名稱:

①__________________;②___________________;③_________________。

(2)將以上儀器按從左到右順序,用字母a、b、c……進(jìn)行連接:

e接__________;_________接_________;_________接_________

(3)①儀器的A口是__________,B口是__________。

(4)蒸餾時,溫度計水銀球應(yīng)在______________________(位置)。

(5)在②中注入原油后,加幾片碎瓷片的目的是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Ka 為平衡常數(shù),pKa=﹣lgKa,25時,H2A的 pKa1 =1.85,pKa2=7.19。用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說法不正確的是

A.a(chǎn) 點所得溶液中;2c(H2A)+c(A2-)=0.002mol

B.b 點所得溶液中:c(H2 A)+c(H)=c(A2-)+C(OH)

C.C 點所得溶液中:c(Na)<3c(HA)

D.d 點所得溶液中:c(Na)>c(A2-)>c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué) 選修2:化學(xué)與技術(shù)

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請回答下列問題:

1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中,B設(shè)備的名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2)此生產(chǎn)過程中,N2H2合成NH3所用的催化劑是 1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨,2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下:

分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是 。

(3)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是 ;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。

(4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

NH3還原法:8NH3+6NO2 7N2+12H2ONO也有類似的反應(yīng))

以上兩種方法中,符合綠色化學(xué)的是

5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3NO的產(chǎn)率是96%、NOHNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的 %。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+l。下列敘述不正確的是( )

A. CE氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

B. AB形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-

C. AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

D. A、DE的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液(H2O外,含有CCl4、I2I-)中回收碘,其實驗過程如下:

1向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為____________,該操作將I2還原為I-的目的是____________

2操作X的名稱為____________

3氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示).實驗室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是____________;儀器b盛放的溶液為_____。

4已知5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O

某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種,請補(bǔ)充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案:(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在:

②____________;

另從水層取少量溶液,加入1-2mL淀粉試液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)色,說明廢水中含有IO3-,否則說明廢水中不含IO3-

5二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘

完成ClO2氧化I-的離子方程式:ClO2+I-+____________=I2+Cl-+____________

若處理含I-相同量的廢液回收碘,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2____________

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同步練習(xí)冊答案