【題目】已知：Ka 為平衡常數(shù)，pKa=﹣lgKa，25℃時，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說法不正確的是

A．a(chǎn) 點所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol

B．b 點所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)

C．C 點所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)

D．d 點所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)

【答案】C

【解析】

試題分析：A．用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA，PH=1.85=Pa1，則c(H2A)=c(HA-)，溶液體積大于20ml，a點所得溶液中：n(H2A)+n(A2-)+n(HA-)=2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol，故A正確；B．b點是用0.1molL-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL-1H2A溶液，恰好反應(yīng)生成NaHA，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，得到：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B正確；C．c點PH=7.19溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，c(H+)=10-7.19mol/L，Ka2==10-7.19，所以c(HA-)=c(A2-)，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，已知(HA-)=c(A2-)，則c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)，由于c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c(HA-)，故C錯誤；D．加入氫氧化鈉溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A，d點溶液中主要是Na2A和少量NaHA，溶液中離子濃度c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

I．已知： ① 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol

②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

由知斷開1mol H-H鍵所需能量為436kJ；斷開1molO=O鍵所需能量為496kJ；斷開1molCl-Cl鍵所需能量為243KJ。則

（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學方程式是

（2）斷開1molH-O鍵所需能量為 kJ。

Ⅱ.已知： CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol-1 ①

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol-1 ②

又知CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。

（1）利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式： 。

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________。

（3）高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中B表示的微粒是_______（填名稱），等質(zhì)量的A、H2化學能較低的物質(zhì)是_______（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：

I .【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用上圖所示裝置制備FeSO4·7H2O晶體，步驟如下：

（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是 ，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是 。

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃~80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為 。

（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， _______________。濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

II.【測定FeSO47H2O含量】

（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。

（2）準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是______________________________________________。

（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。

（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

（4）若測量結(jié)果偏小，則可能是在定容時_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近研究用生物質(zhì)原料合成高分子材料PET的流程如下：

已知下列兩個反應(yīng)：

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①屬于 反應(yīng)。

（2）PET的中文名稱是 。

（3）有機物A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別是 、 。

（4）寫出反應(yīng)②的化學方程式 。

（5）在有機物A的同分異構(gòu)體F溶液中滴加氯化鐵溶液顯紫色。F的苯環(huán)上有四個取代基且一氯代物有只有一種，0.1molF 跟足量的金屬鈉反應(yīng)，生成0.15mol氫氣，F(xiàn)的核磁共振氫譜有4個吸收峰。試寫出滿足上述條件F的結(jié)構(gòu)簡式 （任寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】i.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（1）儀器A的名稱為______，干燥管D的作用是______。

（2）若要證明非金屬性：C1>I，則A中加濃鹽酸，B中加______（填名稱），C中加淀粉-碘化鉀溶液，觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點 ，此裝置的不足之處是_________。

（3）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加_________（填試劑）即可證明。乙同學認為此方案有不足之處，應(yīng)在B、D兩裝置間加裝有_________（填試劑）的洗氣瓶。

ii．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用

（4）金屬Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：

實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與誰反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢。

實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈。

實驗1和實驗2得出的結(jié)論是_________，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋；同周期元素從左到右，_________。

（5）Na、Mg、Al都可用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，其電子式為_________。能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是_________。NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學式為_________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)的化學方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】

有機物A（C11H12O5）同時滿足下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只有2種；③1 mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

回答下列問題：

（1）A中有 種官能團，H的分子式為 。

（2）由C生成G的反應(yīng)類型是 。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為 ，K的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）①寫出C→D反應(yīng)的化學方程式 ；

②寫出I→J反應(yīng)的離子方程式 。

（5）①C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b．能發(fā)生皂化反應(yīng)；c．能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2氣，共有 種（不含立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6﹕1﹕1的是 （寫結(jié)構(gòu)簡式)。

②C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___________(填標號)。

A．元素分析儀 B．質(zhì)譜儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振儀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y， 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子， 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

（1）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 。

（2）用電子式表示化合物X的形成過程 。

（3）化合物Y的化學式為 ，A2C2的電子式為

（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請回答以下問題：

（1）工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，某小組為了探究外界條件對該反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。

①相對a而言，b可能改變的條件是 ，判斷的理由是__________________。

②a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v(N2)= mol·L-1·min-1。

（2）有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學能進行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁。

a極通入 氣體(填化學式)，判斷的理由是___________________________________

（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。

圖C

①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的是______(填序號)。

a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序為 ．

③此時N2的平衡分壓為 MPa。（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

計算出此時的平衡常數(shù)Kp= 。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和 CO2等氣體會造成環(huán)境問題對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為____________________。

（2）脫碳。將 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2 (g)＋3H2 (g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①如圖 1，25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為 KOH)為電源來電解乙(100mL2mol/LAgNO3溶液)和丙(100mLCuSO4)溶液，燃料電池負極的電極反應(yīng)為_______________。電解結(jié)束后，向丙中加入 0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度，將乙中溶液加水稀釋至200mL，溶液的 pH ______________；

②取五份等體積的 CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為 1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù) φ (CH3OH)與反應(yīng)溫度 T 的關(guān)系曲線如圖 2 所示，則上述 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H________3.0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)生成硫酸銨。室溫時，向(NH4)2SO4，溶液中滴人 NaOH 溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na＋)________ c(NH3 H2O)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

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