【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計),某研究小組同學設(shè)計了如下實驗方案。
I.稱取樣品W g;
II.向樣品中加人足量稀硫酸:
III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;
IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;
V.數(shù)據(jù)處理。
(1)是一種食品添加劑。寫出與稀反應(yīng)的離子方程式:____________
(2)步驟中H2O2的作用是 __________________________
(3)步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點時,滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。
(4)步驟IV中消耗溶液V mL,則1 kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。
(5)此實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低,步驟II會產(chǎn)生該誤差,請說明理由。(寫出2條)_______________________。
【答案】 將氧化為 酚酞溶液 20.60mL 部分溶解在稀硫酸中、與水反應(yīng)、+4價硫被氧氣氧化等
【解析】
亞硫酸鈉能與強酸反應(yīng)放出SO2,有較強還原性的SO2能被過氧化氫氧化成硫酸,進而用中和滴定原理分析相關(guān)問題。
(1)H2SO3酸性弱于H2SO4,與稀反應(yīng)的離子方程式;
(2)步驟III中,利用H2O2較強的氧化性,將SO2氧化為,化學方程式H2O2+SO2=;
(3)步驟IV中,強堿滴定強酸,可選用酚酞或甲基橙作指示劑。滴定管由上向下讀數(shù),精度為0.01mL,故圖中液面處讀數(shù)為20.60mL;
(4)步驟IV中,n(NaOH)=0.01000mol/L×V×10-3L=V×10-5mol,據(jù)SO2~~2NaOH,則Wg樣品含質(zhì)量:V×10-5mol××64g/mol=3.2×10-4×Vg,1 kg樣品中含的質(zhì)量是3.2×10-4×Vg/(W/1000)= g;
(5)據(jù)計算關(guān)系式,步驟IV消耗NaOH溶液偏少,使測得亞硫酸鹽含量偏低。從步驟II看,是裝置中逸出的SO2偏少,可能原因是①SO2溶解度較大,生成的SO2部分溶解于稀硫酸;②部分SO2殘留在裝置中沒有被H2O2溶液吸收;③部分SO2被發(fā)生裝置中的空氣氧化;④裝置氣密性不良,有SO2逸到空氣中。
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表:
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑 | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | 、、 |
下列敘述正確的是
A. X的電負性大于Y的電負性
B. W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定,是因為W的氫化物中存在氫鍵
C. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水
D. W的非金屬性比Y強
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【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和鐵的氧化物等雜質(zhì))為原料制備鋁與硫酸亞鐵,工藝流程如圖所示:請回答下列問題:
(1)步驟①中提高堿浸速率的方法_______。
(2)濾液Ⅰ中主要的陰離子是______,沉淀B的化學式____,步驟③的離子方程式:____。
(3)步驟⑤加入過量的鐵粉的目的___(用離子方程式解釋)
(4)檢驗濾液Ⅲ中的金屬陽離子的方法是:_____。
(5)濾液Ⅲ經(jīng)過________,_______,過濾得到硫酸亞鐵晶體,過濾時需要的玻璃儀器有___(填標號)。
(6)利用上述工藝流程測定鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),取10g樣品,最終得到5.56g的FeSO4·7H2O晶體,該鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)_____。
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【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應(yīng),相關(guān)的熱化學方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1
②1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H = - 47.3kJmol-1
反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1;
平衡常數(shù)K的表達式為 。
(2)圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。
圖1中壓強p1、p2、p3的大小順序為 ,理由是 ;該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”),理由是 。
(3)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
①600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是 。
②據(jù)圖2判斷,反應(yīng)進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達);10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號)。
A.加了催化劑 B.縮小容器體積
C.降低溫度 D.增加SO3的物質(zhì)的量
(4)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
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【題目】喹硫平可用于精神疾病的治療,它的合成路線如下:
(1)寫出C13H9NO4S中所有含氧官能團的名稱__________。
(2)A屬于烴,且相對分子質(zhì)量是54,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
(3)反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的有____(選填序號)。
寫出反應(yīng)⑦的化學方程式________________。
(4)流程中設(shè)計反應(yīng)⑤和⑦的目的是_____________________。
(5)物質(zhì)C的同分異構(gòu)體有多種,其中既含有羥基,又含有醛基的同分異構(gòu)體有____種。
(6)已知:苯環(huán)上的羧基為間位定位基,如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選,可利用本題中的相關(guān)信息)。合成路線流程圖示例如下:。_____________
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
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【題目】某小組為研究電化學原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b用導線連接時,鐵片作正極
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O,試完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號填寫)
a.酸 b. 堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(3)寫出該反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________。
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【題目】利用硫酸渣(主要含、FeO,雜質(zhì)為和等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:
(1)FeOOH中Fe元素的化合價為____。
(2)“酸溶”時,所選擇的硫酸為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)49%,密度,該硫酸物質(zhì)的量濃度是___,反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)濾渣Ⅰ的主要成分是和___(填化學式);被還原的離子方程式為_____。
(4)“氧化”中,需檢驗溶液中的離子是否氧化完全,所選用的試劑是____。
(5)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是___(填化學式);洗滌固體的操作是_____。
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