在固定容積為4 L的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)并達(dá)到平衡．以Y的濃度變化表示反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系，如圖所示．則圖中陰影部分的面積可以表示

[　　]

A．

X的濃度變化

B．

Y的物質(zhì)的量的減少

C．

Z的濃度的增大

D．

X的物質(zhì)的量的減少

答案：C
解析：

此題形式新穎，構(gòu)思巧妙，將化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與速率－時(shí)間變化圖巧妙地結(jié)合在一起．解題時(shí)，也必須運(yùn)用以上方面的知識(shí)．根據(jù)題意以及對(duì)速率－時(shí)間圖的分析可知，圖中陰影部分面積相當(dāng)于v正×Δt－v逆×Δt，由于題目中v正以Y的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，因此v正×Δt－v逆×Δt就等于反應(yīng)中轉(zhuǎn)化了的Y的濃度與生成的Y的濃度之差，即Y的濃度的減少量．但在所提供的選項(xiàng)中無Y的濃度的減少這一選項(xiàng)，這就需要再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化．從方程式可知反應(yīng)物Y與生成物Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，因此Y的濃度的減少就等于Z的濃度的增加．因此正確選項(xiàng)為C．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）一定溫度下在固定容積為5.0L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
I．若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
AB
AB
（填選項(xiàng)編號(hào)）；
A．v正（H2O）=v逆（H2）
B．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
C．容器中各物質(zhì)總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
D．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
Ⅱ．若該密閉容器中加入的是2.0mol Fe（s）與1.0molH2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（3）t1～t2時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=
0.030
t2-t1
mol/L?s
0.030
t2-t1
mol/L?s
；
（4）若繼續(xù)加入2.0mol Fe（s），則平衡
不
不
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t1時(shí)改變了某種條件，并且未引起K值改變，則改變的條件可能是
加入催化劑
加入催化劑
、
增大了氫氣的濃度
增大了氫氣的濃度
（填寫兩種條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請(qǐng)回答下列問題，

  (1) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1=          ，焓變△H       0(填“>”、“<”或“=”)。

(2) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1=         ；從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v(A)＝____________mol/(L·min)

(3) 該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1       K2(填“＞”、“＝”或“＜”)

(4) 70℃時(shí)，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為ω3，則ω3     ω2 (填“>”、“<”或“=” )。

(5) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(　　)

A．2v(B)＝3v(A)                    B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅武威第五中學(xué)高二10月月考理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請(qǐng)回答下列問題，
(1) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1=         ；從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1      K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                    
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3       
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在固定容積為2 L的密閉容器中，充入X、Y兩種物質(zhì)各2 mol，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z (g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如圖2-4所示，則Y的平衡濃度的表達(dá)式(式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積)為(    )

                             

                                            圖2-4

A. 2-S(aOb)            B. 1-S(aOb)                C. 2-S(abd)            D. 1-S(dOb)

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