下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有（　　）
A、CH3COONH4
B、H2O
C、CH3COOH
D、CH3CH2OH
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．
解答： 解：A．CH3COONH4在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，故A不選；
B．水為極弱電解質(zhì)，故B不選；
C．醋酸在溶液中能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，故C不選；
D．酒精為化合物，本身不發(fā)生電離，不能夠?qū)щ�，屬于非電解質(zhì)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的理解分析，關(guān)鍵是化合物能否電離出離子，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) Ki=1.7×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
①HCOONa溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 

（用離子方程式表示）．
②在測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時(shí)，某同學(xué)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，用此法誤差較大的是
 
（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是
 
．
③將少量CO2通入NaCN溶液中，它們是否能反應(yīng)（若能，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，直接填“否”）
 
．
（2）某溫度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
①M(fèi)、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別是T1、T2，則T1
 
T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②T2時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=
 
，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃，將pH=11的NaOH溶液a mL與pH=1的H2SO4溶液b mL混合，當(dāng)恰好完全中和時(shí)，a與b的比值為（　�。�
A、1000：1B、100：1
C、50：1D、10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕
B、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
C、充電時(shí)陽極與外加電源的負(fù)極相連
D、充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-；則NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B、相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L-1鹽酸、③0.1 mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
C、常溫下，某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
D、若Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為Ka?Kh=Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列圖象的說法正確的是（　�。�
A、
圖中的曲線可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B、
圖中①、②曲線分別表示反應(yīng)M（g）+N（g）→Q（g）△H＞0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
C、
圖中的曲線可表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度鹽酸時(shí)的pH變化
D、
圖中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、銅和鐵與FeCl3溶液構(gòu)成的原電池中：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B、鐵上鍍鋅時(shí)陰極析出6.5g鋅，溶液中減少Zn2+數(shù)為0.1mol
C、在反應(yīng)：4CuS+5O2═2Cu2O+4SO2中CuS既是氧化劑又是還原劑
D、生鐵與濃H2SO4加熱反應(yīng)可產(chǎn)生SO2和CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B、將鹽酸溶液滴加到石灰石中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、將少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D、將鐵粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Ag+Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A中只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為102，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍．
（1）A的分子式為
 
．
（2）若A為酯類物質(zhì)，在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
．
（3）若A為羧酸，可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C，符合這些條件的酯只有
 
種，請(qǐng)寫出其中一種酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）若A中有2個(gè)不同的含氧官能團(tuán)，并含有2個(gè)甲基，不能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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