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14．下列物質按照純凈物、化合物、在水溶液中能全部電離的物質、在水溶液中部分電離的物質和非電解質順序排列的是（　�。�
A．鹽酸、天然氣、硫酸、醋酸、干冰
B．冰水混合物、膽礬、氯化鉀、碳酸、乙醇
C．四氯化碳、硝酸、硫酸鋇、二氧化碳、氧氣
D．白酒、空氣、苛性鈉、硫酸、三氧化硫

分析 純凈物是指由同種物質組成的，混合物是指由不同種物質組成的，單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；在水溶液中能全部電離的物質為強電解質，水溶液中部分電離的化合物為弱電解質；非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，據(jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別．

解答 解：A．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；
B．冰水混合物、膽礬、氯化鉀、碳酸、乙醇依次是純凈物、化合物、強電解質、弱電解質和非電解質，故B正確；
C．氧氣為單質，單質既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D．空氣為混合物，不是化合物；硫酸在溶液中完全電離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的分類方法判斷，題目難度不大，明確常見物質的分類依據(jù)及區(qū)別為解答關鍵，注意掌握混合物與化合物、電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的概念，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＜0 在2L恒容容器中進行．改變其他反應條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c═1：3：2．
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是平衡正向移動，采取的措施是從反應體系中移出產物C，
（3）比較第二階段反應溫度（T2）和第三階段反應溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動．
（4）第三階段平衡常數(shù)K3 的計算式$\frac{{0.5mol/L}^{2}}{0.25mol/L×（0.75mol）^{3}}$．
Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體．

（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的淺（填“深”或“淺”），其原因是2NO?N2O4△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質溶液形成的原電池，供LED發(fā)光，裝置如圖所示．
某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

（1）在卡片上，記錄合理的是⑤⑥（填序號）．
（2）其他條件相同情況下，產生氣泡的速率比單一鋅片快（填“快”或“慢”），如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變（填“變”或“不變”）．
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測銅片（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．實驗結束后稱得兩極質量差12.9g，假設初始時Zn片與Cu片質量相等，則反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol．
（4）有同學利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設計成下表中裝置進行實驗用以判斷四種金屬的活潑性強弱．
序號甲乙丙
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生
根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體的制備和性質實驗中，由現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（　�。�
選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結論
A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體
B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體
C濃鹽酸、二氧化錳淀粉-KI試液先變藍后褪色Cl2具有氧化性和漂白性
D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某化學反應的△H=+120KJ/mol，△S=+100J/（mol•k），則該反應能自發(fā)進行的是（　�。�
A．僅在高溫下B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．在任何溫度下D．僅在低溫下

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），則H2O（g）的平衡轉化率為50%
（2）對于該反應，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是A．
A．升高溫度     B．增大水蒸氣的濃度    C．加入催化劑    D．降低壓強
（3）上述反應達到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡不移動（選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）工業(yè)上通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣來保持體系總壓為常壓的條件下進行反應，利用熱力學數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉化率的影響可用下圖表示：已知M=$\frac{m（{H}_{2}O）}{n（乙苯）}$，下列說法正確的是（　�。�
A．若不改變溫度，減小壓強使乙苯轉化率和反應速率都減小
B．已知
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應的△H=+288kJ/mol
C．A、B兩點對應的平衡常數(shù)大小：KA＜KB
D．投料比的大小順序：M1＜M2＜M3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
         ②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)關系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為2NH3+CO2$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2+H2O．開始以氨碳比=3進行反應，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶； ②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）若用四氯化碳萃取碘水中的碘，振蕩靜置如圖Ⅱ，可觀察到液體分層，上層為H2O層（填“H2O”或“CCl4”）；下層呈紫紅色．分液后再用裝置Ⅰ進行分離的方法稱作蒸餾，在加熱前，①中要加入少量碎瓷片，目的是防止暴沸．

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