分析 (1)化學(xué)平衡常數(shù)是指:一定溫度下,可逆反應(yīng)到達平衡時,生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比,固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出;設(shè)H2O(g)的變化量為xmol,利用三行式確定平衡狀態(tài),根據(jù)平衡常數(shù)K=0.5,計算出x的值再確定H2O(g)轉(zhuǎn)化率;
(2)增加反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大壓強、增大濃度、使用催化劑,而要增加平衡體系中H2的百分含量,平衡需向正方向移動,結(jié)合勒夏特列原理判斷各選項即可;
(3)平衡體系中改變固體的量,不影響反應(yīng)速率,不影響平衡的移動.
解答 解:(1)C (s)+H2O(g)?CO (g)+H2 (g)的平衡常數(shù)K=$\frac{c(CO)×c({H}_{2})}{c({H}_{2}O)}$; 向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s),設(shè)H2O(g)的變化量為xmol,則
C (s)+H2O(g)?CO (g)+H2 (g)
起始物質(zhì)的量(mol) 1 0 0
變化物質(zhì)的量(mol) x x x
起始物質(zhì)的量(mol) 1-x x x
K=c(CO)•c(H2)/c(H2O)=x•x/(1-x)=0.5,解得x=0.5,則H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5mol}{1mol}×100%$=50%,
故答案為:K=$\frac{c(CO)×c({H}_{2})}{c({H}_{2}O)}$; 50%;
(2)A.升高溫度反應(yīng)速率增大且平衡正向移動,可以提高平衡體系中H2的百分含量,故A正確;B.增大水蒸氣的濃度,反應(yīng)速率增大,生成H2的量增大,但可以平衡體系中H2的百分含量降低,故B錯誤;C.加入催化劑反應(yīng)速率增大,平衡不移動,故C錯誤;D.降低壓強,平衡正向移動,可以提高平衡體系中H2的百分含量,但反應(yīng)速率降低,故D錯誤;答案為:A;
(3)改變碳的量,不影響反應(yīng)速率,不影響平衡的移動,故答案為:不移動.
點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)及應(yīng)用等,注意理解掌握平衡常數(shù)應(yīng)用,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{{{r}_{N{a}^{+}}}^{\;}}{{r}_{Na}}$ | B. | $\frac{{r}_{Mg}}{{r}_{Na}}$ | C. | $\frac{{r}_{p}}{{r}_{Cl}}$ | D. | $\frac{{r}_{N}}{{r}_{p}}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸、天然氣、硫酸、醋酸、干冰 | |
B. | 冰水混合物、膽礬、氯化鉀、碳酸、乙醇 | |
C. | 四氯化碳、硝酸、硫酸鋇、二氧化碳、氧氣 | |
D. | 白酒、空氣、苛性鈉、硫酸、三氧化硫 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{16a}{3}$ | B. | a | C. | 32a | D. | $\frac{a}{32}$ |
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