4．有溫度、容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器．往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒溫、恒容達(dá)到平衡，相關(guān)參數(shù)比較正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙B．平衡時(shí)NH3的濃度：2c甲＜c乙
C．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：2p甲＞p乙D．反應(yīng)放出的熱量：2Q甲＞Q乙

分析 有溫度、容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器．往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒溫、恒容達(dá)到平衡，甲容器和乙容器相比，乙容器中壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷選項(xiàng)．

解答 解：有溫度、容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器，往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒溫、恒容達(dá)到平衡，甲容器和乙容器相比，乙容器中壓強(qiáng)大于甲，
A．平衡時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＜2α乙，故A正確；
B．乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)NH3的濃度：2c甲＜c乙 ，故B正確；
C．乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：2p甲＞p乙 ，故C正確；
D．乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量：2Q甲＜Q乙，故D錯(cuò)誤；
故選ABC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度不大，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，本題可從壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響角度分析，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．溶解度為S克的某物質(zhì)的飽和溶液，跟水以1：4的質(zhì)量比混合后，溶液的質(zhì)量百分比濃度為（　　）
A．$\frac{80S}{100+S}$×100%B．$\frac{S}{100+S}$×100%C．$\frac{80S}{100+S}$%D．$\frac{20S}{100+S}$%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分子式為C5H9Br的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)可能是（　�。�
A．只含有2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物B．含1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
C．含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．含一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．CSO的電子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
D．苯分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備．

完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是：①減少乙酸乙酯在水中的溶解；
②及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見(jiàn)（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)或操作與鹽類水解無(wú)關(guān)的有（　�。�
①配制FeCl3溶液時(shí)，要滴加少量的鹽酸
②加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體
③焊接時(shí)用NH4C1溶液除銹
④生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液
⑤使用泡沫滅火器時(shí)，使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合
⑥稀醋酸溶液加熱時(shí)其pH減小
⑦濃的硫化鈉溶液有臭味
⑧CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
⑨小蘇打發(fā)酵粉加人檸檬酸后效果更好．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)用如圖裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
B．若將實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸換成稀鹽酸也能比較三種酸強(qiáng)弱
C．一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成
D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>驗(yàn)證HCl水溶液的酸性檢驗(yàn)葡萄糖的醛基配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AlCl3水溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
A．AB．BC．CD．D

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