13．某同學(xué)用如圖裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
B．若將實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸換成稀鹽酸也能比較三種酸強(qiáng)弱
C．一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成
D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

分析 稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，證明硫酸的酸性大于碳酸；將生成的二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，會(huì)觀察到有白色膠狀物，反應(yīng)生成了硅酸膠體，證明了酸性：碳酸＞硅酸，以此解答該題．

解答 解：A．①中硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，②中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，兩個(gè)反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；
B．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有HCl，不能比較碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．一段時(shí)間后②中生成硅酸膠體，則有膠凍狀物質(zhì)生成，故C正確；
D．稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，證明酸性：硫酸＞碳酸；將生成的二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，會(huì)觀察到有白色膠狀物，反應(yīng)生成了硅酸膠體，證明酸性：碳酸＞硅酸，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了比較酸性相對(duì)強(qiáng)弱的方法，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、�?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列不能使KI-淀粉溶液變藍(lán)的是（　　）
A．SO2B．H2O2C．Cl2D．碘酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．有溫度、容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器．往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒溫、恒容達(dá)到平衡，相關(guān)參數(shù)比較正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙B．平衡時(shí)NH3的濃度：2c甲＜c乙
C．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：2p甲＞p乙D．反應(yīng)放出的熱量：2Q甲＞Q乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列儀器為滴定管的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1735Cl與1737Cl得電子能力相同
B．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
C．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
D．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛（OHC-CHO）反應(yīng)制備乙二酸（HOOC-COOH）．其制備反應(yīng)為：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每消耗0．lmol乙二醛，在Pt1極放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．Pt1的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．每得到1mol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室
D．鹽酸是起提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．.陽(yáng)極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2+-e-═Fe3+
B．可用高純鐵電極作陰扱
C．.電解液中的SO42-由右向左通過(guò)陰離子交換膜
D．.電解法制備髙純鐵總反應(yīng)：3Fe2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖 ，該分子中含有官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基、羰基和碳碳雙鍵，該分子不能發(fā)生消去反應(yīng)（填“能”或者“不能”）．二噁英是一類物質(zhì)的統(tǒng)稱，這類物質(zhì)的母體結(jié)構(gòu)為，其中苯環(huán)上的氫原子如果被氯原子取代，所得到的物質(zhì)毒性是KCN的100倍．該分子中含有官能團(tuán)的名稱是氯原子、醚鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．磷化氫（PH3）環(huán)流熏蒸廣泛應(yīng)用于糧食、煙草、中草藥、綿麻等行業(yè)殺蟲(chóng)作業(yè)．
（1）磷化鈣可由磷灰石和焦炭在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+aKJ•mol-1
2Ca（s）+O2（g）═2CaO（s）△H2=-bKJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-cKJ•mol-1
6Ca（s）+P4（s）=2Ca3P2（s）△H4=-dKJ•mol-1
Ca3（PO4）2（s）+8C（s）═Ca3P2（s）+8CO（g）△H5
則△H5=$\frac{a+3b+3c-d}{2}$KJ•mol-1
（2）PH3可利用磷化鈣水解等若干方便的方法制取．但卻不能用白磷（P4）和氫氣直接化合的方法來(lái)制備，試運(yùn)用焓變和熵變的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解釋P4（s）+6H2（g）=4PH3（g），該反應(yīng)的△S＜0，△H＞0，故△G=△H-T△S＞0，則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．
（3）磷化氫毒性極強(qiáng)，磷化氫中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒時(shí)反應(yīng)生成H3PO4、H2SO4和難溶 性Cu3P，其離子方程式為11PH3+24Cu2++12H2O=7Cu3P↓+3H3PO4+48H+．
（4）磷化氫在高溫下分解生成兩種氣態(tài)物質(zhì)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，磷化氫在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PH3?P2+3H2．
（5）磷化氫、鹽酸與一種常見(jiàn)有機(jī)物反應(yīng)可制備氯化四羥基鱗[P（CH2OH）4]Cl，該種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為．
（6）某研究性學(xué)習(xí)小組擬將PH3通入如圖2所示的燃料電池的負(fù)極進(jìn)行回收利用．原電池反應(yīng)為PH3+2O2═H3PO4．
PH3+2O2═H3PO4，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式PH3+4H2O-8e-=H3PO4+8H+．

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