18．金屬的腐蝕是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程．由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理也不同，一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，其中電化學(xué)腐蝕更為普遍．

分析 金屬的腐蝕本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程；
由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理也不同，一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是指金屬單質(zhì)直接與氧化性物質(zhì)反應(yīng)而被氧化；
電化學(xué)腐蝕是形成原電池，被腐蝕金屬做負(fù)極，腐蝕速率更快，更普遍．

解答 解：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程，成為金屬的腐蝕；
金屬單質(zhì)直接與氧化性物質(zhì)反應(yīng)而被氧化發(fā)生的腐蝕為化學(xué)腐蝕；
形成原電池，被腐蝕金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，為電化學(xué)腐蝕；
電化學(xué)腐蝕更普遍，腐蝕速率更快；
故答案：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程；化學(xué)腐蝕；電化學(xué)腐蝕；電化學(xué)腐蝕．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)腐蝕的概念及分類，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的熟練程度，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的記憶．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學(xué)式為：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
溫度/℃102030405070
（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
摩爾鹽18.121.224.527.931.338.5
如圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置．

回答下列問題：
Ⅰ．（1）先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等），再用清水洗凈．用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是除去鐵屑中油污
（2）將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加入稀硫酸．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為ABCD（填序號(hào)）．
A．Fe+2H+═Fe2++H2↑    
B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓     
D．2Fe3++Fe═3Fe2+
（3）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞A，打開活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氫氣體，防止污染空氣；向容器①中通人氫氣的目的是防止亞鐵離子被氧氣氧化．
Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是硫酸亞鐵銨的溶解度最��；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是過濾、用酒精洗滌、干燥．
Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+．為測(cè)定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為20.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液．用0.5mo1•L-1KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化，MnO-4被還原成Mn2+時(shí)，耗KMnO4溶液體積20.00mL．
滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在酸式（酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液剛出現(xiàn)紫紅色，保持30s不變；晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　　）
A．原子的最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＞Y
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入錐形瓶中，振蕩，過一會(huì)兒，可見小氣球a鼓脹起來．氣體X和液體Y不可能是（　　）
XY
ANH3H2O
BSO2NaOH溶液
CCO26mol•L-1 H2SO4溶液
DHCl6mol•L-1 Na2SO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是（　�。�
A．
反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示
B．△H的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2═P4O6的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．-1 638 kJ/molB．+1 638 kJ/molC．-126 kJ/molD．+126 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：
    主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二（1）（2）
三（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
四（10）（11）（12）
（1）寫出下列元素符號(hào)：（1）N，（6）Si
（2）在這些元素中，最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的與呈兩性的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；堿性最強(qiáng)的與呈兩性的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）在（2）（3）（8）（10）這些元素簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是Cl-＞K+＞F-＞Na+（填離子符號(hào)）
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一種廣泛使用殺菌消毒劑，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）用電子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2  ②H2O  ③NaCl  ④NaHSO4
（1）這些物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是①（填序號(hào)下同）只含有離子鍵的是③．
（2）屬于共價(jià)化合物的是②．
（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵名稱），寫出電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．元素在周期表中的位置反映了元素的性質(zhì)．第3周期元素中，得電子能力最強(qiáng)的是（　�。�
A．NaB．SiC．SD．Cl

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